化学平衡速率有关的题一个恒容的容器,比如有 C 和 H20 反应生成气体,现在充入一定量的氮气,那么化学反应速率会怎么样

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/07 11:06:00

化学平衡速率有关的题
一个恒容的容器,比如有 C 和 H20 反应生成气体,现在充入一定量的氮气,那么化学反应速率会怎么样?,我知道浓度没变.但是充入氮气压强变了啊!

C（s）+H2O（g）===CO（g）+H2（g）该反应吸热,即焓变值大于零（所以楼主能说明详细加上温度恒定不变么,不然还要考虑温度的影响因素）
额,先从最简单的开始,在楼主你给的条件上加上恒温和该反应完全两个条件比较好.
由于是在恒容容器中,首先,冲入氮气由于属于惰性气体,不与反应物反应,且不改变气体总体积,可视为不改变反应物或生成物浓度
反应物浓度与化学反应速率成正相关,可以理解为,反应物气体浓度越大,（C为固体,其物质的量多少与此没有太大影响,其表面与气体接触面积对反应速率的影响还比较大）单位体积的气体内的活化分子量越大,对反应进行越有利,反应速率进行较快.（总之想象一下气体,固体,液体的分子模型,可以知道气体分子比液体分子好动,液体分子比固体分子好动,所谓的活化分子就是指比较好动,内能比较高的分子,结合一下初中物理的那个不同状态的物质分子模型,类比这个,气体分子越好动,结合反应的可能性越高,宏观意义上的反应速率越大,而固体基本上处于不动的状态,这个对于化学反应速率无太大影响）
研究反应速率的题目都是最后放到浓度上面来讨论的,根本是从活化分子来讨论.
后面还要讲到化学平衡,下面的分析就变得更复杂了,对于仅研究化学反应速率无益
而且由于该反应属于基本上完全反应的反应,基本上可以不用考虑逆反应速率的影响（高中阶段）
这个例子举的问题就在于找惰性气体来不应该找氮气的!
3H2+N2===（可逆）2NH3
可以知道在这个恒容容器内,其实充入N2会影响该反应的（在反应过程中或之前尤为明显）
由于H2减少（当然实际上由于这个反应的转化率实在太小了也可以干脆别考虑）,因此本来虽然在发生但是极小的逆反应更小了）不过对于正化学反应速率无影响（从浓度考虑）
所以还是别考虑了吧
自我吐槽后面这段完全是在钻牛角尖,一般充入惰性气体都不会选可能发生这种情况的.

化学平衡速率有关的题一个恒容的容器,比如有 C 和 H20 反应生成气体,现在充入一定量的氮气,那么化学反应速率会怎么样化学平衡与反应速率A.化学反应速率变化时,化学平衡一定被打破B.化学平衡发生移动时,反应速率一定改变C.正反应进行的程度化学反应速率和反应速率在表示上有区别吗?比如可逆反应A+B生成C,平衡时,A的化学反应速率为零,而反应速率不为零,若题目没有气体参加反应而是有气体生成的反应改变压强,化学反应速率改变吗化学平衡中,对于有气体参加的可逆反应,增大体系压强,反应速率一定增加吗?【化学反应中,对于有气体参加或生成的反应,增大压强反应速率会怎么变化? 生成气体速率最快的化学反应化学反应速率计算：在一个容积为100ml的容器中,充入10mol H2 和4mol CO,在一定温度和压强下发生反应容器体积一定是否等价于容积一定.体积一定改变压强如何实现.向容器里充惰气对于前后气体系数减小的反应,其化学平衡和反应速率在恒温,一定体积的密闭容器,二氧化硫和氧气反应,氧气的反应速率为v,向容器中冲入一定量氮气,氧气的反应不变?可是,我认为关于化学平衡、反应速率的题反应物之一的浓度增大,化学反应速率一定增大吗?例如对于密闭容器中进行的反应：N2 + O2 = 2NO ,压强不变充入N