在一定条件下,可逆反应2X 3Y=2Z达到平衡时,测得X的转化率为

大学四年过后,自己就完全变成白痴了,希望哪位专业人士尽快解答

1.Bc（NH3）保持不变2.反应混合物中,SO3的质量分数不再改变化学平衡的根本标志就是反应在宏观上看起来已停止,也就是不再变化,不再反应.即意味着反应系统中,各物质都达到一定的浓度,不再变化,各物

恒压恒温条件下,充入稀有气体,相当于反应气体的压强减小.平衡向逆方向移动C的物质的量减小,A的转化率减小.再问：平衡向逆方向移动为什么C的物质的量就减小了？是不是意味着其他物质的量增加了？再答：向逆方

1.2a+g=2.62.g=0,a有最大值1.33.b=0,a有最小值0.4

DA.答案：起始量：5mol/l9mol/l0mol/l平衡右移B.答案：起始量：2mol/l0mol/l6mol/l平衡左移C.答案：起始量：3mol/l3mol/l4mol/l平衡不移动若D有可能

解题思路：化学平衡解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.ph

A.对反应平衡各个组分体积分数不变（题目中说的不变不是反应前后体积分数的不变而是达到平衡之后不再改变）B错条件不足无法推断反应的量C错平衡是动态过程,是正反应与逆反应的平衡D错只有当平衡常数为1时气体

（1）平衡后气体有H2O,H2,O2,CO,CO2五种,（2）4种.含氧18的有H2O,H2O反应产生O2,所以O2含有O18,CO和O2反应产生O18所以CO2含,CO2发生可逆反应而且CO2是SP

平衡时B的物质的量为0.1mol/L×5L=0.5mol，则           &nbs

不妨假设总体积为1LA2B2的变化量为xmol/L考虑两种极值情况一．b=0时即起始时只有A2和CA2+B2可逆符号2C起始a0c变化xx2x平衡a+xxc-2x可得a+x=0.5x=0.1c-2x=

选C从化学平衡的定义来看,判断一个可逆反应是否达到平衡有两个标志：一是正逆反应速率相等,二是各组分的浓度不再变化.A错,A的消耗速率对应正反应,B的生成速率对应逆反应,但它们的比应该是系数之比3:1才

NO2是红棕色,N2O4是无色.所以要想颜色加深,就要使平衡逆向移动,NO2的浓度增大.C缩小体积直接增大的NO2的浓度,所以虽然平衡正移,但是根据列下特勒原理,平衡移动只能减弱改变,而不能消除改变.

（1）由两个方程式可知，两个反应靠O2联系起来，只要知道O2和另外任意一种气体的平衡浓度，均可求出混合气体的平衡组成，当知道H2O和H2或CO和CO2的平衡浓度时，由于两个方程式无法通过O2建立反应量

1、BCD.A：假设增加的同样多NO2在同温度下在另外一个同样的容器中达到平衡,则这两个平衡完全相同,浓度比值都是一样的.然后压缩到一个容器中,此时可知,平衡右移,所以二者比值变小.B：与A相反,正确

因为该方程式的前后系数相加不等,所以在增大压力后,平衡正向进行,这时候B就是错的.加入催化剂只是加快了反应的速率,也就是说加快了反应达到平衡的速率,并不弄能是平衡常数改变,所以C错了.因为反应为可逆反

逆反应消耗2molC就生成1mmolA和3molBABC分子数不能说明什么只是说明这一刻的状态,反应可能平衡标志：1.等容状态压强不变,等压状态体积不变2.生成1mmolA或3molB,同时消耗2mo

答案：这两种气体不能同时是H2O和H2,或CO和CO2.这是两个连续进行的可逆反应,其中第一个反应的产物“O2”,是第二个反应的反应物.如果我们只知道H2O和H2的浓度,最多只能求出第一个反应产生的“

C混合物中各组分的质量分数是一定的化学平衡的标志之一是:反应体系的各组分处于稳定状态,并且不随时间改变(外界条件不改变的情况下)

（1）降低温度,Cl2的转化率（减小）；--------正向吸热,所以降温,逆向移动v正（减小）；-----------降温,速率肯定减小（2）保持容器体积不变,加入He,则HCl的物质的量（不变）.

图在哪?再问：http://zhidao.baidu.com/question/358622219.html?an=0&si=1对不起，我不会插入图片，有个人跟我问的同一个题的D选项，地址在上面，请帮