在化学方程式中某物质的相对质量和实际质量之间的关系?

设R的相对原子质量为X则：X+14+16×3=85X=23故选C．

8.8g二氧化碳中碳的质量:8.8*12/44=2.4g5.4g水中氢元素的质量:5.4*2/18=0.6g6>(2.4+0.5),一定含有氧元素.C:H:O===2.4/12:0.6/1:(6-2.

你通过化学式来看,Na2O2变成Na2CO3,相当于在化学式中加了一个CO,而两分子Na2O2变成两分子NaOH,相当于加入一分子氢气,所以只要燃料的化学式可以看成（H2)n(CO)m的,产物被吸收后

总体是由分子构成,每个分子每元素质量分数相等,所以多少个分子质量分数还是那么多第二个非常简单A元素质量＝m个*分子个数*A相对原子质量*相对原子质量换算常数（以下简称常数）B元素质量＝n个*分子个数*

160g/mol

选A因为HCOOC2H5+H2O﹤=﹥HCOOH+C2H5OH,甲酸和乙醇的相对分子质量相等,都是46CH3COOC2H5+H2O﹤=﹥CH3COOH+C2H5OH,乙酸的相对分子质量为60,与乙醇的

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2158gx2的KMnO4相对于产生32g的O232x62.8/(158x2)=6.359g

该题中物质M的溶解度是室温下,溶质在100克水里达到饱和状态时所溶解的克数,所以室温下该物质的饱和溶液的质量分数为s/(s＋100)×100%根据公式C＝1000ρW/Mr（式中C为溶质物质的量浓度,

解法二：该物质在物质在室温下的溶解度是Sg,则Sg该物质形成的饱和溶液质量为100g+SgSg该物质的物质的量n=m/M=Sg/Mrg/mol=S/Mrmol在室温下100g+Sg饱和溶液的体积=m/

相对分子质量单位是1,摩尔质量的单位g/mol;在标准情况下1mol某物质的相对分子质量和摩尔质量在数值上相等

化学计量数不会影响摩尔质量!算的过程中M=4.4gX2X9ag/22ag这儿的M指的是M的质量而不是M的摩尔质量~质量=摩尔质量*摩尔数,所以那个2是指M的摩尔数是R的2倍.求了解、求采纳、、、没看明

2H2+O2=(点燃)2H2O2KMNO4=K2MNO4+MNO2+O2CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O再问：那/是什么

16g该物质的物质的量=6.02×10226.02×1023mol−1=0.1mol，故其摩尔质量=16g0.1mol=16g/mol，故该物质的相对分子质量为16，故选A．

1..物质是叶绿素氧的质量分数为：1－（73.8%＋8.3%＋6.3%＋2.7%）=8.9%,镁的质量分数最小假设叶绿素中有一个镁原子则叶绿素的相对分子质量为：24/2.7%=889＜900由此说明叶

就是质量除相对原子质量,就是个数比.1.2/12:1.6/16=1:1.那可能是C2H2,乙烯.

Ba2++SO42-=BaSO4CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCO2+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO

0℃（273.15开）和压强为101.325千帕,应该没有反例吧,摩尔质量的定义不就是每单位物质的量的质量么.

进行化学计算时,与相对分子质量有关时,必须考虑系数.如果是纯的物质的质量,则不考虑系数.如：2CO+O2=点燃=2CO22*282*444克X克

不加最后算出结果时写成x=...（单位）就行了

这样说吧,1mol“碳12”包含6.02*10e23个碳原子,质量为12克,那么,一个“碳12”原子的实际质量是12/（6.02*10e23）克.一个“碳12”原子的相对原子量是12,那相对原子质量就