在有过量的四氨合铜离子溶液中,加入硫化钠,氢氧化钠,稀盐酸对配合物有何影响-搜答案-智慧作业帮

Al3+＋3NH3．H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+AlCl3+3NH4.H2O3NH4Cl+Al(OH)3(沉淀）

过量的化学方程式：Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4+2HCl+H2SO4过量的离子方程式：Ca^++2ClO^-+2SO2+2H2O=CaSO4+4H^++2Cl^-+SO4^2-

OH(-)+SO2==HSO3(-)

铝离子和氢氧根离子生成氢氧化铝

2Al3++6NH3.H2O==2Al(OH)3↓+6NH4+

Al3++3NH3.H2O==Al(OH)3+3NH4+氨水是弱碱,沉淀不消失再问：那化学方程式……再答：化学方程式就是把氯离子换成氯化铝，把铵离子换成氯化铵就ok再问：谢谢~

镁离子、亚铁离子、铝离子、铁离子都会沉淀,分别生成氢氧化镁、氢氧化亚铁,最终被空气氧化成氢氧化铁、氢氧化铝、氢氧化铁.氢氧化铝只能溶解在强碱中.银离子就不一样了,他能溶解在过量的氨水中,形成配合物,氢

强碱与铝反应生成氢气和偏铝酸盐,过量的强碱与铝盐反应是生成偏铝酸盐,不足时只能生成氢氧化铝沉淀...而弱碱则只能和铝盐反应生成氢氧化铝沉淀,不能生成偏铝酸盐.所以你那就是忽略了弱减与铝盐反应的性质,把

铵明矾一样做.思路：先分析产物——产物是什么?看条件.氢氧化钡是比氢氧化钾还强的强碱(因为Ba电负性极小),所以铵离子必定转化为NH3逸出,铝离子必定转化为偏铝酸根,硫酸根必定转化为硫酸钡.然后还有一

硫酸钙微溶也不能拆Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4+2H++Cl-

Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3（沉淀)+3NH4+2Na+2H2O=2NaOH+H2

设有FeCl3xmolCuCl2ymol则:和FeCl3反应消耗Fe是0.5xmol,和CuCl2反应消耗Feymol,生成Cuymol消耗的和生成的质量一样知,56(0.5x+y)=64y解得x：y

硫酸根碳酸根

2Fe3++3S2-=2FeS（黑色沉淀）+2S（黄色或白色沉淀）

Al3++4OH-==ALO2-+2H2O

两个都可以沉淀.怎么分离.

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4(沉淀)+H2O硫酸氢根可视为一元强酸书写离子方程式时要拆开^.^

答案B.解析：无色溶液因此圈1排除,排除AD选项.BC选项差个圈6,看六,Al离子和偏铝酸根离子能够双水解,所以不行.不明白追问我.再问：双水解是什么？再答：你是高一的？水解是弱酸，弱碱离子的性质，A

应该是氯化铝溶液吧?氢氧化铝不溶于氨水,所以最后产生氢氧化铝沉淀Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O