在标准状况下 h2和o2混合气体al 引爆冷却到原始状态时体积减少为bl-搜答案-智慧作业帮

设H2的物质的量为x,O2的物质的量为y则(2x+32y)/(x+y)=1.25×22.4（摩尔质量=质量÷物质的量,摩尔质量=密度×气体摩尔体积）所以x：y=2：13所以体积比V(H2)：V(O2)

混合气体中H2和O2的物质的量：n(H2)×2g／mol＋n(O2)×32g／mol＝9.8gn(H2)＋n(O2)≈8.96L／(22.4L·mol－1)联立解之得：n(H2)＝0.1mol；n(O

1.25摩尔再答：

知道标况下的总体积就知道物质的量了标况下气体都是22.4升每摩尔然后列个一元二次方程组就行了

设反应消耗H2和O2的体积分别为x、y2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)体积减小2L1L3Lxy(a-b)L列方程2/x=1/y=3/(a-b)解得x=(2/3)(a-b)L,y=(1/3)(a

混合气体平均相对分子质量=4*2+1*32/4+1=8n(混合气体）=4g/8g/mol=0.5mol

密度是相同状况下O2的0.25倍则平均为32*0.25==8CO24468H2236CO2：H2==6：36==1：6即CO215.68/7=2.24L0.1molH215.68-2.24=13.44

生成1mol氢气0.5mol氧气由气体体积公式n=V/VmVm是22.4解出氢气22.4氧气11.2

拜托,又没有点燃再说为什么对两个都是11.2L,混合就是22.4L呗,标况下就是1mol,就有分子总数为NA个啦

2H2+O2=2H2O气体体积减少:32^^^1^^^^^^^^^^^^^^^^^^^3X^^Y^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^BX=2B/3Y=B/31\当是氧气过量,即H2完全反应时H2的

标准状况下O2的密度是32/22.4,而这里气体密度是20/28,拿后者除以前者得到答案0.5

2H2+O2=2H2O气体体积减少:3是指每2体积氢气与1体积氧气共3体积气体反应,产物水是液体,体积忽略不计,气体体积减少3体积

根据计量方程式,一分子的氧气与两分子的氢气反应生成两分子的水,可以推断反应前后体积3-2=1,也即有BL的氧气和2BL的氢气参加反应.于是有两种可能,一种是氢气耗尽,这时氢气在原混合气体中占的体积为2

22.4l标况下是气体物质的量是1mol,即H2和O2组成的混合气体物质的量是1mol.可设H2的含量为Xmol,O2的含量为Ymol,然后根据题意可得以下方程组:X+Y=12X+32Y＝12求得：X

是

n=V/Vm=0.2moln(H2)=25%n=0.05molm(H2)=n(H2)M(H2)=0.1gn(O2)=75%n=0.15molm(O2)=n(O2)MO2)=4.8gm=0.1g+4.8

是这样子,任何一摩的气体体积均22.4L只要是一摩

因为2CO＋O2＝2CO22H2＋O2＝2H2O可见,CO和H2分别与O2反应时,其与O2的体积比均为2：1,所以,不论CO和H2以任何比例混合,所得混合气体与O2完全反应时,混合气体的体积与O2的体

生成水9g.在标准状况下,1mol的H2体积为22.4L,因此H2的物质的量为0.5mol,O2的物质的量也为0.5mol,2H2+O2=2H2O,所以H2与O2的物质的量之比为2:1,所以H2消耗完

由于气体体积比等于物质的量的比,不妨设空气有1mol,则右侧气体应该有3mol,点燃后停留在中央说明燃烧后剩余的气体也是1mol,那么反应中消耗的H2、O2总量就是2mol,根据方程式2H2+O2=2

在标准状况下 h2和o2混合气体al 引爆冷却到原始状态时 体积减少为bl