在标准状况下,将4克氩气

解题思路：根据有关物质的量应用于化学方程式的计算分析解题过程：

此题答案有误.乙烷不同溴水反应,减少的0.448升气体全是乙烯,溴水吸收的乙烯就是溴水增加的质量.因为是标准态,0.448升气体意味着0.02摩尔,乙烯摩尔质量28,溴水应增加0.56克.余下的0.5

化学计算题是中学生在化学学习中比较头痛的一类题目,也是他们在测验和考试中最难得分的一类题目,能选用最合适的方法准确而快速地解决计算题,对于提高学习成绩,增强学习效率,有着重要意义.选用合适的方法解计算

14gN2的摩尔数：14／28＝0.5mol11gCO2的摩尔数：11／44＝0.25mol4gO2的摩尔数：4／32＝0.125mol所以其体积是：(0.5＋0.25＋0.125)*22.4=19.

选D.因为三种气体互不反应,所以可以共存.N2为0.5mol,CO2为0.25mol,O2为0.125mol.共0.875mol气体,标况下为19.6L.

1/1.18是说体积,我们可以求前溶液的体积,其质量为(224/22.4)*36.5+635=1000g,所以体积为（1000/1.18）ml,结果中单位为mol/L,所以我们求得的体积要除1000,

9.2g金属钠是0.4mol.那么根据方程看1.生成气体0.2mol.在标准状态下体积为4.48L2.因为0.4mol钠离子,那么要水8mol.因为反应要水0.4mol,所以总共要水8.4mol应该是

2NA+2H2O=2NaOH+H22CH3CH2OH+2NA=2CH3CH2ONA+H2选A的.1MOL乙醇反应完了就完了,NA是过量的.没有水的.

混合气体平均相对分子质量=4*2+1*32/4+1=8n(混合气体）=4g/8g/mol=0.5mol

有哦就是密度:17/22.4=0.759g/L即摩尔质量除以22.4L(标准状况下气体的体积)

密度是相同状况下O2的0.25倍则平均为32*0.25==8CO24468H2236CO2：H2==6：36==1：6即CO215.68/7=2.24L0.1molH215.68-2.24=13.44

很轻松的问题!首先这个反应时分两部进行的,先是2H2S+O2=2H2O+S,接着S+O2=SO2.第一步反应消耗氧气0.25MOL,剩余氧气0.35MOL,并生成S0.5mol.然后第二步反应S过量,

题目有问题啊.

解析：因为三种气体不发生反应,所以它们的体积和物质的量可以相加.1gH2,n（H2）=m/M=1/2=0.5mol11gCO2n（CO2）=m/M=11/44=0.25mol4gO2n（O2）=m/M

2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑Na2O+H2O=2NaOH2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠与水反应生成672毫升氢气,算出钠的质量压强为0,所以完全反应2H2+O2=（放电）2H2

假设有1摩尔氨气,那就有22.4升氨气,共17克17/22.4=0.75893克每升

1在标准状况下V=n*22.4MOL/LVN2=14/(14*2)MOL*22.4MOL/L=11.2LVco2=11/(12+16+16)MOL*22.4MOL/L=5.6LVo2=4/(16+16

解、2克氦气的物质的量=2g/4g/mol=0.5mol22克CO2的物质的量=22g/44g/mol=0.5mol16克O2的物质的量=16g/32g/mol=0.5mol混合气体的总物质的量n=0

n(HCl)=V/22.4m(HCl)=36.5n(HCl)m(溶液)=m(HCl)+1000HCl%=m(HCl)/m(溶液)V(溶液)=m(溶液)/xc=n/V(溶液)再问：应该有2个物质的量浓度

H2+Cl2=2HClH2和Cl21：1反应也消耗42L