在检验氯化钠中是否含有硫酸根时为什么外加入稀盐酸使溶液酸化再加入氯化钡溶液-搜答案-智慧作业帮

答案是D,本题是通过产生白色硫酸钡沉淀来判定是否有硫酸根,酸化是为了除去溶液中的碳酸根以免生成碳酸钡沉淀首先A和C答案中加入了硝酸,假如溶液中有亚硫酸根也会被氧化成硫酸根而生成硫酸钡沉淀,因此不能判定

一、先加盐酸酸化,能防止银离子干扰（氯化银沉淀）因为碳酸钡、亚硫酸钡也是白色沉淀,与硫酸钡不同的是这些沉淀能溶于强酸中,因为检验硫酸根时必须用盐酸酸化（不能用硝酸酸化）.二、取上清液,滴加氯化钡溶液,

先加入盐酸,看有无气泡冒出,两种情况：1.有气泡冒出,说明含有碳酸根；继续加直至无气泡冒出；再滴加氯化钡,若有白色沉淀,说明有硫酸根.若无,则无硫酸根.2.无气泡,说明无碳酸根；再滴加氯化钡,若出现白

可以；碳酸银可以溶解于硝酸；

可以检验其中的Cl离子.第一步：加硝酸,第二步：加硝酸银,有白色沉淀则含Cl离子,我就只知道这么多了,要不然你尝尝也可以,咸的就是了,

加入稀盐酸就是为了酸化,酸化的作用是将溶液中的碳酸根离子和亚硫酸根离子排除.因为检验盐中是否含有硫酸根离子,在加入稀盐酸后还得加入硝酸钡,如果溶液中有碳酸根离子或亚硫酸根离子的话,会干扰检验的过程希望

盐酸酸化后,滴加氯化钡溶液,有白色沉淀则有硫酸根离子硫酸酸化后,滴加硝酸银溶液,有白色沉淀则有氯离子

有的,先加盐酸如果就有沉淀说明阳离子可以与氯离子反应沉淀,如果一起加就不一定是硫酸根离子了.

向溶液中加入过量氯化钡,将产生的沉淀滤出,经多遍洗涤后将沉淀放入试管,向试管中加入盐酸,如沉淀未溶解则有硫酸根

因为无水硫酸（接近浓硫酸）有吸水性,可以利用它的吸水性来检测.明显的特征就是会放出大量的热,但是硫酸和水放出的热可能会导致硫酸与酒精发生反应并且从视觉上没有明显特征.最好还是用无水硫酸铜,因为无水硫酸

加入过量稀硝酸至不再产生气泡为止,再加入硝酸银溶液,有沉淀产生,则证明含有氯化钠

烧碱:NaOH氯化钠:HCL①可以想到烧碱为碱性,氯化钠为中性.所以可用酸碱指示剂,比如石蕊试液、酚酞试液、PH试纸②加入CuCl2,因为CuCl2和烧碱反应会生成蓝色的絮状沉淀,故可以根据这一特殊现

先加硝酸钡溶液直到白色沉淀停止生成再加少量稀硝酸然后加硝酸银溶液产生白色沉淀说明氯离子存在

步骤:在被检验溶液中加入硝酸银溶液震荡试管观察现象:观察是否有白色沉淀生成结论:若有白色沉淀生成则说明有氯化钠:若无,则无反应方程:NaCl+AgNO3=AgCl(沉淀)+NaNO3

你傻啊,你要检验硫酸根离子你怎么能用硫酸酸化?这样虽然有白色不溶沉淀但是不能确定是否含有硫酸根用盐酸酸化,加氯化钡后,有白色不溶沉淀生成就证明有硫酸根,无白色沉淀生成就没有

1.用试管、玻璃棒溶解该盐2.加过量盐酸,除去碳酸根、亚硫酸根等3.加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成说明有硫酸根

是的,要排除碳酸根等的存在!

防止一些离子如碳酸根离子,亚硫酸根离子对检测实验的干扰,他们都可以和钡离子产生沉淀,所以提前检测,确定后再进行实验

滴入BaCl2,在放硝酸,产生白色沉淀并且不容

加入盐酸后加入FeCl2,如果变色（绿变黄）或产生NO2,就说明有NO3-