在烧杯中溶解氢氧化钠固体后,立即将所得溶液注入容量瓶中-搜答案-智慧作业帮

将稀盐酸换成了（水）进行试验,观察到（烧杯外壁发热）的现象,得到的结论是（烧杯外壁变热固体氢氧化钠溶于水和酸碱中和反应共同作用的结果）.固体氢氧化钠要先溶液水,变成离子形式才会与盐酸发生剧烈的中和反应

溶质是NA2SO4和NAOHMG+H2SO4==MGSO4+H2(气体符号）H2SO4+2NAOH==NA2SO4+2H2OMGSO4+2NAOH==MA(OH)2(沉淀符号）+NA2SO4下标都没弄

氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol,水的摩尔质量为18g/mol.将40g氢氧化钠溶解在180g（180ml）水中,基本上可以使10个H2O中含1个Na+这是在假设氢氧化钠在水中被完全电离的情况下得出

溶解放热溶液体积变大后来加水就少

恩,放热,溶液升温

HCl+NaOH=H2O+NaCl36.5401858.510g*7.3%=0.73gxyz（1）36.5/0.73g=40/xx=0.8g答：原固体混合物中氢氧化钠的质量为0.8g.（2）36.5/

NaOH+HCl==NaCl+H2O4036.558.5x7.3%*10yx==40*7.3%*10/36.5==0.8即NaOH有0.8g则NaOH%=0.8/1==80%y==7.3%*10*58

（1）10*7.3%/36.5*40=0.8克（2）所得溶质为氯化钠：0.2+0.8/40*36.5=0.93克质量分数为0.93/20*100%=4.65%

有15克食盐固体.S=35g/100g*100g=35g所得溶液中溶质的质量分数35g/(35g+100g)*100%=25.93%

（1）所得溶液中溶质质量分数=50g×12%+5g50g+5g×100%=20%；答：所得溶液的溶质质量分数为20%．（2）设所用盐酸中溶质的质量为X，生成的氯化钠质量为Y由于反应只消耗了10g的上述

请问你指的是哪个过程的现象再问：这整个过程的现象再答：稍等片刻，马上给你写再答：可观察到的现象有沸腾，水分蒸发。水蒸发到一定量时溶液饱和，继续蒸发会析出氯化钠晶体，蒸干后得到盐！再答：还有什么疑问吗再

等物质的量.设原来的物质量都是1mol,溶剂1L根据钠守恒.1mol的Na元素,能变成1mol的NaOHNa溶解后溶质1mol,但是溶液增加23g-2g=21氧化钠Na2O溶解后,溶质2mol,溶液质

固体氢氧化钠溶于水会放热,所以触摸烧杯壁会感到手指发热吧

可观察到的现象有沸腾,水分蒸发.水蒸发到一定量时溶液饱和,继续蒸发会析出氯化钠晶体,蒸干后得到盐!

黑夜里的不是太清楚,你如果看不清,再说,两个一样,那个清楚就看哪个吧,再问：看不清啊！能说得详细些吗？谢谢！再答：因为从沉淀变化看，是加硝酸后有减少，但没有减少完，所在有溶于硝酸的那是氢氧化镁，不溶于

c=n/v=(m/40)/((m+v)/p)=(mP)/40(m+v)mol\mL=25mp/(m+v)mol\Lm为质量,V是水的体积也等于水的质量.

因为氢氧化钠溶解会放热,由于热胀冷缩溶液体积会变大一点,如果直接倒入容量瓶中会偏小

D.36克40－4＝36克100克水溶解36克氯化钠达到饱和,在该温度下,氯化钠的溶解度是36克.

原溶液中含有溶质质量为100g*10%=10g加入5g溶质后溶质总质量为10g+5g=15g加入5g溶质后溶液总质量为100g+5g=105g所以最后溶液质量分数等于15g/105g*100%≈14.