作业帮在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/14 05:52:19
反应方程式略设：铁与硫酸铁和硫酸铜反应的质量分别为X、Y456X/56+152Y/56=15230-X-Y+64Y=14Y=16.88（1）原混合溶液中硫酸铜的质量160×16.88/56=48.23
向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉,充分反应后过滤,得到固体不溶2.A中一定含有Fe、Cu根据金属活动性顺序,锌先置换铜,再置换铁,铜与稀
铁先和硫酸铜反应再和硫酸反应.再问：为什么再答：金属的置换反应先进行。
设反映了CuSO4XMOLFe2(SO4)3YMOLFe+CuSO4====FeSO4+Cu56116456XXX64XFe+Fe2(SO4)3=====3FeSO4561356YY3YX+3Y=0.
差量就是物质反应前后的变化量与方程的关系来计算可以是质量差体积差或者是物质的量的差
黑色沉淀生成,CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4(没有硫化亚铁生成,因为即使生成的话,也会被硫酸溶解)
2.A中一定含有Fe、Cu根据金属活动性顺序,锌先置换铜,再置换铁,铜与稀硫酸不反应,铁能置换稀硫酸中的氢,将A放入少量稀硫酸中,有气体产生,说明A中一定含有Fe、Cu可能有锌.再问：4.A中一定含有
由方程式可知：氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+所以在阴极上,首先Fe3+先得电子,但产物是Fe2+,而不是Fe,故而没有Fe析出当所有Fe3+转化为Fe2+后,Cu2+得电子,阴极上析出铜,当所有的
向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉,充分反应后过滤,得到固体和滤液.将固体放入稀硫酸中有气体产生,则固体中一定有___Fe.Cu____可能含有__Zn(锌)______;滤液中(水除外)一定
因为(H)比Cu活泼,所以先和硫酸铜反应.
最后只有硫酸亚铁说明铁离子、铜离子反应完全.生成的亚铁离子为0.1mol,2Fe3++Fe==3Fe2+Cu2++Fe==Cu+Fe2+,所以设铁离子为A,所以生成的亚铁离子为3A/2,所以与铜反应生
设各阳离子浓度都为a,则根据题意,有a+a+1.5a=7mol/L所以a=2mol/L则硫酸铜能溶解0.1amol的铁粉硫酸铁能溶解a*0.1*0.5mol=0.05amol的铁粉（两个三价铁离子才能
对的,镁不足量的时候,只还原了一部分的Cu2+,所以溶液中还会剩下二价铁离子和铜离子
镁粉先置换铜原因：氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Mg2+还原性:Fe2+
设Fe3+的物质的量浓度为x溶解铁粉的物质的量是y3x/2+x+x=3.5（电荷守恒)x=1mol/L2Fe3++Fe=3Fe2+211*0.1molyy=0.05mol溶解铁粉的质量是0.05*56
先和硫酸铜反应,因为Cu离子的氧化性比H离子的氧化性强
设反映了CuSO4XMOLFe2(SO4)3YMOLFe+CuSO4====FeSO4+Cu56116456XXX64XFe+Fe2(SO4)3=====3FeSO4561356YY3YX+3Y=0.
放出大量热,有白色和蓝色沉淀生成,白色沉淀变成灰绿色,最终变为红褐色故最终看到蓝色和红褐色沉淀,蓝色沉淀中可能有黑色固体（CuO)
先与硫酸铜反应因为如果先与硫酸亚铁反应,则置换出来的铁将会和硫酸铜反应,这样一来还是相当于锌粉先与硫酸铜反应.
设硫酸铁和硫酸铜的量分别为x,yFe+Fe2(SO4)3==3FeSO456……156x……x与硫酸铁反应的铁的质量为56x,Fe+CuSO4==FeSO4+Cu质量的增加56……………………64……