如何测定溶液中钠离子的含量

燃烧蜡烛也行.具体：在水槽内注水,把烧杯倒扣于水上,烧杯内放一只蜡烛,蜡烛底座固定在木板上,点燃蜡烛.你会看到冷却后水位上升至烧杯容积的五分之一.如果水面先上升后下降也很好解释.蜡烛在烧杯内燃烧,一开

铁矿石中铁含量的测定一、实验目的1.学习矿石试样的溶解法；2.进一步掌握K2Cr2O7标准溶液的配制方法及使用；3.熟悉K2Cr2O7法测定铁矿石中铁的原理和操作步骤；4.对无汞定铁有所了解,增强环保

一配制一定量的饱和食盐水记录该体积所需的食盐量1二过量的该氯化物倒入与配食盐时同等体积的水中并记录其质量2三过滤得到未溶解的固体四加热蒸干再次称量3五计算减少的质量4六用质量1除以质量4就是质量分数

大概分为记数法和称重法两种.记数法通常测活菌,称重量的话死活都算.记数法又分很多种,常用的是将样品按浓度剃度稀释了,在相应培养基上培养,一段时间后数菌落,每个菌落代表原来一个微生物,然后乘以稀释度就可

用EDTA测定水中Ca离子和Mg离子时,加入三乙醇胺作为掩蔽剂,三乙醇胺能与铁离子和铝离子形成稳定配合物,而且不与CaMg离子作用.但由于铁离子和铝离子在PH2-4时形成氢氧化物沉淀.因此必需酸性溶液

1.秤取一定质量的含结晶水的晶体（不含游离水,即某种意义上的“干燥”）其质量为M12.将晶体充分干燥并脱去结晶水后再次秤取其质量为M2M1与M2的差值即为结晶水的质量设其为M3若经分析计算脱去结晶水后

比较粗略的计算：在密闭的容器内点燃火柴,多点几根,使空气充分消耗,然后再密闭容器内加入澄清的石灰水,在过滤求出碳酸钙的质量,然后根据化学公式自己求出空气中氧气的含量.由于空气中的二氧化碳含量少,所以这

即便含有碳酸钙,和盐酸反应后生成易溶的氯化钙,也不会浑浊,所以不是有没有碳酸钙的问题.测定方法是：在已知质量的烧杯中,准确称取5.00克的样品,加入100克10.00%的稀盐酸,充分反应后再次称量,求

溶液中钴是以2价存在的,所以高含量的用电位滴定、低含量的用ICP或原子吸收.

钠离子是存在于水溶液的,当你洗涤氢氧化铝沉淀时,钠离子都随洗涤的水流失了,得到的就是氢氧化铝加水了.再干燥,煅烧,得到的就是纯净的氧化铝,怎么可能有钠离子.化学工艺过程,洗涤干燥本身就是得到纯净的沉淀

第1步：用氢氧化钠将被测试样的pH调节到大于12,加入钙红指示剂,用EDTA滴定试样至指示剂变色,记录消耗的EDTA体积,用此体积计算钙离子的含量；第2步：另取一份试样,加入氨-氯化铵缓冲溶液使pH等

加PH=10的氨-氯化铵缓冲溶液,指示剂用铬黑T

1外观的测定：目测.　　2铅含量的测定（以盐基性硫酸铅计）　　2.1试剂和溶液　　硝酸（GB626）20%溶液；甲基橙（HGB3089）：0.1%溶液；氨水（GB631）：1：1溶液；乙酸（GB676

空气中二氧化硫含量的测定方法空气中的二氧化硫是造成大气污染的主要有害气体之一.在工业生产上规定空气中的二氧化硫,允许排放量不得超过0.02mg/L.否则将危害人类的健康,造成环境污染.通过本实验来对学

其实关键还在于Fe(OH)3沉淀的性质,它容易形成胶体,不光难于进行烘干、称量之类的处理,而且它的组成没法确定（含水分的多少）,也就没法进行结果计算.灼烧成Fe2O3后就解决这个问题了,它只有三氧化二

原子吸光光度仪啊!

取定量空气,用NaOH溶液洗涤,再用HCL标液滴定出NaOH溶液中NaCO3含量,同时做空白,可算出二氧化碳的量,再除以空气的量就是空气中二氧化碳的含量.

用焰色反应检验钠离子,用铂丝蘸少量溶液在酒精喷灯上灼烧,出现黄色,说明有钠离子的.磺酸基团?

看来你已经有思路了,那就是在一定质量的铵盐溶液中加入氢氧化钠溶液,让它释放氨气.其实接下来也就简单了：把生成的氨气通到一定质量的稀硫酸里.反应结束后称量稀硫酸（含生成的硫酸铵）溶液质量,它比原来增重多

铜盐中铜含量的测定,目前主要采用的是经典的间接碘量法.该法是在弱酸性溶液中,利用Cu2+离子能被KI还原为CuI沉淀,同时析出与之计量相当的I2,然后以淀粉为指示剂,用Na2S2O3标准溶液进行滴定.