如何配制PH=4的醋酸-醋酸钠溶液
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/01 13:00:28
电离度变小;pH变大.原因是醋酸钠电离出的CH3COO-抑制了醋酸的电离;pH变大可以从两个方面去想.1.醋酸的电离被抑制,产生的H+浓度变小;2.醋酸钠溶于水显碱性.这两种想法的结果是一致的,但1是
如果这是纯粹做什么考试题我帮不了,懒得算.要是是在实验中用到这个那我可以提个建议:先取一定醋酸溶液稀释到合适体积(大概要用多少就稀释到那么多,或者稍微过量些),然后用pH计测溶液的pH,此时溶液的pH
使用醋酸-醋酸钠配制该缓冲溶液.该缓冲溶液的pH值的计算公式PH=PKa+lg[C(NaAc)/C(HAc)](在此,Ka是醋酸的解离常数,PKa=-lgKa,醋酸的Ka=1.8*10-5(1.8乘1
由于等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液显酸性,溶液中:CH3COO-浓度大于CH3COOH浓度;现在溶液pH=7即醋酸要比醋酸钠物质的量少,所以醋酸根离子浓度当然大于醋酸分子浓度.
由于构成缓冲溶液l.我们知道:缓冲溶液的氢离子浓度与醋酸的解离常数之比=缓冲溶液的共轭酸的浓度与共轭碱的浓度之比,由此我们有:10负4次方/10负4.75次方=10的0.75次方=5.62;若配置10
水解啊,强酸强碱盐一定是中性的,醋酸钠是强碱弱酸盐,因此弱酸根CH3COO-会在水溶液中发生水解,进而产生了OH-,是溶液显碱性.由PH=8.9可知它是弱酸盐.即醋酸是弱酸,在水中不能完全电离是弱电解
(1)pKa=-logKa=4.75Ka=10^(-4.75)c(CH3COO-)•c(H+)=10^(-4.75)c(CH3COO-)=c(H+)=10^(-2.375)PH=-log[
根据公式PH=PKa-lg〔酸的浓度/盐的浓度〕计算即可,要知道其中某一种物质的浓度及Ka
但CH3COO-要水解,并不是所有的醋酸加NaOH中和后,都变成CH3COO-了,还有CH3COOH因为pH=7,所以[OH-]=[H+]电荷守恒,所以[OH-]+[CH3COO-]=[Na+]+[H
我晕,醋酸钠是1mol/L,然后溶到水里,然后测量ph,用ph计测量,然后用醋酸调节ph到4.5,这是最基础的知识,建议看看中国药典
醋酸的电离程度要比醋酸根的水解程度大.所以当两者浓度相同时,溶液呈酸性.如果呈中性,那么醋酸的浓度一定小于醋酸钠.
取纯醋酸(冰醋酸)60克、醋酸钠82克,将两试剂在盛有大约300-400毫升水的烧杯中混合,等待溶解之后,加入水到1升容积.如果没有冰醋酸就用所用的醋酸浓度折算成需要的量.试剂规格只要是一般纯就可以了
应该先配制0.1mol/L醋酸钠,(根据三水合醋酸钠的摩尔质量,除水的质量,m/M=n)再定容(根据缓冲液的用量来确定是要250ml、500ml、1000ml)然后用PH计测定酸度,再用冰醋酸调节PH
pH=4.8这个好解决,只要按醋酸与醋酸钠物质的量比为1:1就可以了.关键是0.5mol/L,取0.5molCH3COOH、0.5molCH3COONa,在烧杯中溶解,转移到1000mL容量瓶中,洗涤
PH=PKa-lg([HAc]/[Ac-])4.5=4.76-lg([HAc]/[Ac-])lg([HAc]/[Ac-])=0.25[HAc]/[Ac-]=1.8/1如果配制溶液1升,那么需要冰醋酸的
题目有问题,所以无人回答.“pH等于4的醋酸—醋酸钠各0.1摩尔每升的缓冲溶液”这是不可能的,如果醋酸和醋酸钠的浓度相同,那么得到的缓冲溶液的PH=PKa,PKa=4.76,就是说PH只能是4.76.
是的,根据电荷守恒,PH=7是中性的,所以OH-浓度等于H+的浓度并且正电荷有Na+和H+负电荷有OH-和CH3COO-因为溶液呈电中性所以浓度(Na+)+(H+)=(CH3COO-)+(OH-)因为
往浓醋酸中加入烧碱,得到pH=4.5,然后加水稀释到0.1mol/L即可.再问:如果用醋酸和醋酸钠怎么配制再答:4.5=4.75-lg{[HAc]/[NaAc]}
实验室配法是用已知浓度的NaoH与已知浓度的HAc按一定配比配成所要求浓度.如果要求较严则所用NaoH与醋酸要经过标定.
近似公式:pH=pKa+lg(cAc/cHAc)醋酸pKa=4.74代入则有lg(cAc/cHAc)=-0.74由此处浓度比等于相同浓度所取体积比,故VAc:VHAc=10^(-0.74)=0.182