作业帮6.42升氧气等于多少摩尔氧气
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/09 04:36:34
2KClO3===6KCl+3O2↑nKClO3：nO2=2：3nO2=1molnKClO3=2/3
标准气压,零摄氏度条件下,有798.7升,计算过程如下,先查的液氧的密度为1.141g/cm3,可以计算出一升液氧的质量为1141g,除以32,求的一升液氧的摩尔数,再乘以22.4,即可求出其再标准状
4.8克镁为0.2mol,完全燃烧后生成MgO,故消耗的氧气为0.2mol,标准状况下0.2mol氧气为0.2×22.4=4.48L长期敞口放置的澄清石灰水增重了4.4克,增重的4.4克为Ca(OH)
------------2KClO3=2KCl+3O22mol3*32gxmol32gx=2*32/3*32=0.67mol
根据克拉伯龙方程式：PV=nRT,（P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.）所以得出气体体积与压强,温度均有关.若在标准状况下,由n=V/Vm
0.2mol
44.8升,常温常压不反应,混合以后还是2摩尔氢气在氧气中燃烧会生成水.混合一般不生成水
不对吧首先单位就不一样氧气是32g/mol相对分子质量是32如果说数值的话就是相同的一摩尔氧气的质量是32g氧气的摩尔质量是32g/mol单位也是不一样的再问：也就是说俩都错了？再答：仅从单位上就可以
物质的量跟温度、压力都有关系.你只说体积是算不出来的.理想气体：PV=nRTn就是多少摩尔.
0.251.6绝对没错,我化学专业的再问：介个，我算出来了。。是这答案。。。再问：大神，高中化学有没有什么比较好的方法再答：首先对他充满热情，感觉化学的可爱之处，课本基础知识很重要的，一切从简单开始，
一个氧气分子含有的质子数为16个,一摩尔6.02×10^23个微粒子,所以一摩尔氧气含有的质子数为16×6.02×10^23=9.62×10^24
2H2+O2=2H2O2MOL1MOL4H-4E=4H+2O+4E=2O2-1摩尔氢气在氧气中燃烧转移2摩尔电子
0.1mol氧气中有1.6mol电子.
1molO2的质量是32g,分子数目是6.02*10^23故1个O2的质量为32g/6.02*10^23==5.32*10^(-23)g说明：上述计算用到了物质的量概念,如果你是初中生可能不太明白.但
氧气的密度是1.429g/L500升氧气=500*1.429=714.5g
8mol氧原子64mol质子再问：谢谢，那可以再问你，10摩尔钠离子中含有多少个钠离子？再答：10NANA为阿伏伽德罗常数
C2H5OH+3O2=3H2O+2CO246969.2X=19.2g再答：题目没看清19.2÷32=0.6mol再答：简便方法是m氧气=3m乙醇=3*0.2=0.6mol
生成的应该是H2吧,不是氧气.首先判断哪个过量Zn的物质的量为6.5/65=0.1molH2SO4物质的量为0.5*0.5=0.25molZn+H2SO4==ZnSO4+H2可见参加反应的Zn和H2S
因为氧气的相对分子质量为32.所以它的摩尔质量为32g/mol,根据公式n=N/NA可得n=2mol.在标况下VM=22.4L/mol所以2molO2体积为2*22.4L=44.8L.即,它的物质的量
2H2O2=2H2O+O2,所以1molH2O2可以生成0.5mol氧气