6.5g锌与40g盐酸 29.3

1,设6.5克锌和X摩尔的盐酸反应2HCl+Zn=ZnCl2+H22-------65X-------6.5X=0.2mol这种盐酸的物质的量浓度=0.2/0.5=4mol/L2,Mg--------

Zn+2HCl=H2+ZnCl2因为完全反应所以0.1mol的Zn反应产出0.1mol的氢气,即2.24L因为有0.1mol氢气所以有0.05mol的HCl所以浓度为0.1mol/L

解题思路：根据反应涉及的量值计算。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

10.2mol20.20.134没看懂问题……

【解】设产生氢气的质量为xm(Zn)=(1-20%)6.5g=0.8*6.5g；Zn+2HCl=ZnCl2+H26520.8*6.5gx65/(0.8*6.5g)=2/x解得：x=0.16g所以：产生

Zn+2HCl=H2+ZnCl2.不能生成氯化氢的.6.5g锌是0.1mol,制得氢气与氯化锌各0.1mol,查分子量计算就可以了再问：各0.1mol?确定吗？可是我算的好像不是啊····可以给详细点

1.Zn+2HCl=ZnCl2+H26526.5MM=0.2g2.Zn+2HCl=ZnCl2+H265736.525*xx=7.3/25=29.2%3.需要加水的质量=25*29.2%/10%-25=

因为铜排在氢的活动性顺序之后,所以铜不与盐酸反应所以应先用9.2-6.4=2.8(g)依照金属活动性顺序,铁在镁,铝,锌的后面所以剩余的2.8g应为铁,这样一来参加反应的铁则为5.6-2.8=2.8(

设反应的稀盐酸的质量为X（100g稀盐酸反应的是液态稀盐酸中的溶质）Zn+2HCl=H2箭头向上+ZnCl2相对原子质量比为657321366.5gx65/73=6.5g/xx=7.5g1)溶质为7.

Zn-----H2Fe------H2Cu---不反应Mg------H26.50.25.60.22.40.2所以下列金属与足量的盐酸反应,都不会产生0.2gH2再问：可是老师,答案是BD.答案有问题

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑657313626.5克XYZ列比例,解得X=7.3克Y=13.6克Z=0.2克故：在100g稀盐酸中,溶质的化学式为HCl其质量为7.3克溶剂的化学式为H2O,其质

（1）设参加反应的盐酸中溶质的质量为x，生成氯化锌的质量为y，生成氢气的质量为zZn+2HCl═ZnCl2+H2↑65 73  136   

解：设生成的氢气的质量为x生成的氯化锌的质量为yZn+2HCl===ZnCl2+H2↑6513626.5gyx65/6.5g=136/y=2/xx=0.2g＝0.0002kgy=13.6g＝0.013

ZN+2HCL=ZNCL2+H26513626.5X=13.6克Y=0.2克可制的氢气0.2克·可以制得氯化锌13.6克·

设可制得氯化锌的质量为x，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑65      136 6.5g   &

产生氢气2g须铁56g、镁24g56gFe1640g24gMg16即产生的氢气质量比为1：1铁有28g（0.5mol)镁有12g（0.5mol)这种混合物中铁与镁的物质的量之比是1:1由铁产生的氢气的

氢气2g为1molMg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H21mol1mol1mol1molxx1-x1-x24x+56*(1-x)=40x=0.5mol这种混合物中铁和镁的物质

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑11YmolYmolZn+2HCl2=ZnCl2+H2↑11XmolXmol列方程式：65X+24Y=8.9g2X+2Y=0.4g求的X=0.1Y=0.1所以锌的质量

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65222.46.5g0.5xy65/6.5g=2/0.5x=22.4/yx=0.4mol/Ly=2.24L产生H2(2.24)L,所用盐酸的物质的量浓度是0.4mo

你应该是初中水平的吧,我这样解Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65736.5gx解得x=7.3g所以质量分数是7.3/100=7.3%