已知常温下反应①、②、③的平衡常数关系为K1>K3>K2,据此所做以下推测合理的是( )
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/07 09:08:40
已知常温下反应①、②、③的平衡常数关系为K1>K3>K2,据此所做以下推测合理的是( )
①NH3+H+⇌NH4+(平衡常数为K1) ②Ag++Cl-⇌AgCl(平衡常数为K2) ③Ag++2NH3⇌Ag(NH3)2+(平衡常数为K3)
A. 氯化银可溶于氨水
B. 银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀
C. 银氨溶液中加入盐酸无明显现象
D. 银氨溶液可在酸性条件下稳定存在
①NH3+H+⇌NH4+(平衡常数为K1) ②Ag++Cl-⇌AgCl(平衡常数为K2) ③Ag++2NH3⇌Ag(NH3)2+(平衡常数为K3)
A. 氯化银可溶于氨水
B. 银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀
C. 银氨溶液中加入盐酸无明显现象
D. 银氨溶液可在酸性条件下稳定存在
A、根据K3>K2,说明Ag++2NH3⇌[Ag(NH3)2]+容易发生,即氯化银能溶于氨水,故A正确;
B、根据K3>K2,说明Ag++2NH3⇌[Ag(NH3)2]+容易发生,Ag++Cl-⇌AgCl不容易发生,所以银氨溶液中加入少量氯化钠没有白色沉淀,故B错误;
C、K1最大,所以NH3+H+⇌NH4+容易发生,反应后溶液中有较多的Ag+,Ag+与Cl-反应生成AgCl白色沉淀,故C错误;
D、K1最大,所以NH3+H+⇌NH4+容易发生,所以银氨溶液在酸性条件下不能稳定存在,故D错误;
故选:A.
B、根据K3>K2,说明Ag++2NH3⇌[Ag(NH3)2]+容易发生,Ag++Cl-⇌AgCl不容易发生,所以银氨溶液中加入少量氯化钠没有白色沉淀,故B错误;
C、K1最大,所以NH3+H+⇌NH4+容易发生,反应后溶液中有较多的Ag+,Ag+与Cl-反应生成AgCl白色沉淀,故C错误;
D、K1最大,所以NH3+H+⇌NH4+容易发生,所以银氨溶液在酸性条件下不能稳定存在,故D错误;
故选:A.
已知常温下反应①、②、③的平衡常数关系为K1>K3>K2,据此所做以下推测合理的是( )
已知常温下反应 [1],NH3+H+=NH4+ (平衡常数k1) ,[2].Ag++Cl-=AgCl(平衡常数k2),[
一定温度下已知气体反应A=B平衡常数为K1反应B+C=D平衡常数为K2
三个反比例函数的图像如图所示观察图象得k1\k2\k3的大小关系为
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数K1(H2Y)>K(HX)>K2(H2Y),则下列叙述不正确的是( )
如图,直线l1、l2、l3的斜率分别为k1、k2、k3,则必有( )
已知三角形ABC,A(3,1),平行于AB,BC,CA边的中位线所在直线的斜率分别为k1,k2,k3,比较k1,k2,k
如图是三个反比例函数y=k1/x,y=k2/x,y=k3/x在x轴上方的图象,由此观察得到k1,k2,k3的大小关系为(
如图,直线l1,l2,l3的关系式分别y1=k1x,y2=k2x,y3=k3x,则k1,k2,k3的大小关系是( ).
已知数列{an}是等差数列,公差d≠0,{an}的部分项组成数列 恰好为等比数列其中k1=1,k2=5,k3=17,
设K1,K2,K3是三个不同的关键字且K1>K2>K3,请画出按不同的输入顺序建立相应的二叉排序树.
如图(插入的图片)直线l1,l2,l3的斜率分别是k1,k2,k3则