如果细铁丝的质量是5.6g硫酸铜溶液的质量是200g

第一行：Zn6.5g第二行：稀硫酸100g6.5%硫酸锌第三行：ZnSO416.1g90.2g第四行：106.3g15.1%

嘿嘿：150=7.9x3.14x0.05x0.05xL3,14x2.5x0,00250.062xL=150L=2419.4cmL=24.2m

首先我们可以通过190-80,求出装满水的时候水的质量是110g然后根据水的密度,"用V=M/密度"可以求出体积那现在装进去的硫酸质量是210-80=130g,就能算出密度了

这个题真无聊,好像那个1.32根本就是不用的.分析：题目意思就是说,加进去多少克硫酸,就产生了多少克沉淀,这一点你如果不明白,那我就没办法了.所以可以假设质量分数是x,加进去了M克硫酸溶液.得如下一个

设配制稀硫酸的溶质的质量分数为x，浓硫酸的体积为1L，蒸馏水为5L，则1L×1000mL×1.84g/cm3×98%═（1L×1000mL×1.84g/cm3+5L×1000mL×1g/cm3）×x解

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu固体质量增加566464-56=8xy10.8g-10g=0.8g56/x=64/y=8/0.8gx=5.6gy=6.4g①参加反应的铁丝的质量5.6g②反应后生成铜

5m是250g所以1m是50g总共7.8kg所以是7800/50=156m

1.C等质量的金属和足量酸反应,相对原子质量大的产生氢气少,2.8克纯铁应该生成0.1克氢气,现在生成的氢气少于0.1克,则含有的杂质要么不和酸反应,如碳,铜,银等物质（但此题选项中没有）；要么和酸反

设原稀硫酸的溶质的质量为X.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659832.5gX65\32.5g=98\XX=49gW(H2SO4)=49g\200g×100%=24.5%答:原稀硫酸的溶质的质量

对,得到两个电子的硫酸根,其摩尔质量是96g／mol

谁知道你浓硫酸取了多少?马大哈先生,10%的浓硫酸密度能是1.8g/ml吗?该题目就这一问吗?下面开始解题!假设取10%的稀硫酸为XmL,可得(98%*100*1.84+1.8X*10%)/(100*

铁丝的密度是7.8g/立方厘米铁丝的体积=150/7.8=19.23立方厘米铁丝的横截面积=1/2*派*半径的平方=0.003925平方厘米所以铁丝的长度=19.23/0.003925=4899.36

在使用摩尔作单位时,后面确实应该注明微粒名称,但有时也会是微粒的特定组成.硫酸虽然是化合物的名称,而非微粒名称,但学过化学的人都知道硫酸就是由H2SO4分子组成,所以说硫酸而不说H2SO4分子也是可以

对!H2SO4的摩尔质量是98g/mol,这个数值与H2SO4的质量（9.8g）无关.无论多少克硫酸,H2SO4摩尔质量都是98g/mol,

细铁丝横截面积：S=πR2=π（d2）2=πd24细铁丝的总体积：V=mρ细铁丝的长度：L=VS=4mρπd2=4×150g7.9g/cm3×3.14×(0.1cm)2≈2419cm．答：这团铁丝约有

Fe+H2SO4=FeSO4+H256985.6XX=9.8所以质量分数为9.8/100=9.8%

设浓硫酸溶液的质量为1g稀硫酸溶液质量：1×98%÷31%≈3.2g水的质量：302-1=2.2g水的体积：2.2kg÷1g/cm3=2.2cm3浓硫酸的体积：1g÷1.84g/cm3≈0.54cm3

H2SO41*2+1*32+4*16=98(g/mol)

每生成一克氢气耗用金属克数Zn32.5Fe28Mg12Al9M30M可能是铁或镁或铝6g金属锌中Zn生成的氢气量5.5/32.5=0.16923g每生成一克氢气耗用金属M量0.5/(0.2-0.169

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