6摩尔每升的KOH的PH
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/07 08:42:20
1.35再问:求过程,大哥,谢谢再答:氢离子浓度0.09mol/2L=0.045mol/LpH=-log(氢离子浓度)=-log(0.045)=1.34678748622465632062368308
由公式计算:[OH-]=(Kh*C)^1/2Kh=Kw/Ka=1*10^-14/1.76*10^-5C=0.1mol/L代入求出[OH-]pOH=-lg[OH-]pH=14-pOH
只有一种可能,就是氢氧化钾肯定过量,但加入了盐酸后,溶液恰好开始生成沉淀,也就是说过两部分的氢氧化钾被中和了.设与硫酸铝反应的氢氧化钾为amol;与盐酸反应的氢氧化钾为bmol.由题可计算出n(硫酸铝
pH应小于7.一般问等浓度的HAc和NaAc的混合溶液的酸碱性,中学可以定性认为电离程度大于水解程度,所以显酸性.新课标教材中引入电离常数和水解常数,就可以定量地理解该问题.由于醋酸的电离常数约为10
答:[OH-]=(cKb)1/2=(0.15x10^-9.26)1/2=(10^-0.82x10^-9.26)=(10^-10.08)1/2=10^-5.04POH=5.04PH=14-POH=14-
25℃新鲜配制的0.1mol/L碳酸氢钠溶液pH值为8.3,25℃时饱和碳酸氢钠溶液的pH大约是8.31428,0.2mol/L碳酸氢钠溶液pH值肯定在两者之间.
CN-+H2O==HCN+OH-0.1x0.1-x0.1-xc(OH-)=根号(kb*c)=0.00127mol/lph=14+lg(c(OH-))=11.1
通常超过1的强酸强碱不用PH表示而是直接用浓度表示表示
PH=7-1/2PKb-1/2logC=7-1/2*4.74-1/2log0.1=5.13
醋酸根与铵根的水解程度相差不大故显中性
磷酸的电离常数K1=7.6x10^-3,K2=6.3x10^-8K3=4.4x10^-13K2K3相对K1非常小就按K1计算,设电离的H+浓度为xH3PO4=可逆=H++H2PO4-xxx溶液中未电离
计算过程如下:c(OH-)=10c(H+)=10^-14/10=10^-15PH=-log10^-15=15也就是说,楼主计算的是正确的,PH值可以大于14!
第一个就是NH4Cl溶液的pH值(0.05mol/L)第二个就是硼酸钠溶液的pH值(0.1mol/L)再问:溶液的pH为什么不是把铵根离子全部滴定为NH3时的PH?溶液是不是有两个化学计量点?再答:N
1mol/L的NaOH溶液,[OH-]=1mol/L根据[H+]*[OH-]=10^-14可知[H+]=10^-14pH=-log[H+]=14
三乙醇胺-5℃时的溶解度:苯4.2%、乙醚1.6%、四氯化碳0.4%、正庚烷小于0.1%.呈强碱性,0.1mol/L的水溶液pH为10.5
PH=-lgc(H+)=-lg0.3=0.52287874528034
1、PH不一定只能0-14的.只是一般是0-14.2、现在的PH计一般测量范围都是-2~163、理论上,10摩尔每升的盐酸PH=-14、实际上,我也不知道是多少,你先查一下HCL气体的溶解度,最大能溶
PH=-lg0.02=1.7