室温下,0.1mol l氢氧化钠溶液滴定20.00ml某未知浓度的醋酸溶液
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/02 20:28:24
当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问:但是谁多呢?
黄色代表pH=7的点,红色代表两种物质1:1的点
1❌10^-5再答:1❌10^-9再答:��-9
通过图中可知,Z如果是氢氧化钠则比例不对,显然Z不会是氢氧化钠,排除A、B图中加入1L硫酸产生0.1mol的沉淀,继续加入硫酸0.5L继续沉淀0.1mol,C符合要求.D选项中,加入1L硫酸不止产生0
室温下,pH相等氨水和NaOH溶液中,氨水浓度大于NaOH,A.加入适量的氯化铵晶体,抑制一水合氨电离,NaOH和氯化铵反应生成氯化钠和一水合氨,所以加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均碱小,故A正
1、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑设:需钠的物质的量x,生成NaOHxmol,H20.5xmol,消耗水xmol40g/molx÷[23g/molx+100g-0.5x×2g/mol]=22g/
盐酸与氢氧化钠的反应当量比为1:1,所以c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH),10^(-2.5)X1=c(NaOH)X10,即c(NaOH)=10^(-3.5),则氢氧化钠溶液中氢离
(40x/23)/(100+22x/23)=22/122计算x即可
氢氧化钠的溶解度是53g氯化钠的溶解度是36克,一般来说氢氧化钠的溶解度更大
HA-既要电离,又要水解.HA-=H++A2-,HA-+H2O=H2A+OH-而由于PH=11呈碱性,说明水解大于电离,所以应为HA->OH->H2A>A2-,题目中后两个离子顺序错了
硫酸氢铵(NH4HSO4),若想将其溶液反应至中性,除了需要等物质的量的NaOH反应掉H+,还需要更多的一部分来抑制NH4+的水解.NH4++H2O=NH3·H2O+H+,铵根离子水解会生成一部分的H
氨根会与氢氧化钠反应,生成氨气溢出反应体系.硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至中性,最后应只剩硫酸钠.C(Na+)=2C(SO42-)>C(H+)=C(OH-)再问:但没有加热的条件下,应该不会有太多氨
pH=8,[H+]=10^(-8)mol/L,[OH-]=10^(-14)/10^(-8)=10^(-6)mol/LPH=10,[H+]=10^(-10)mol/L,[OH-]=10^(-14)/10
NH3.H2O>NaOH>盐酸>醋酸稀释百倍后,碱的PH依旧大于7,所以碱在前,而同样稀释百倍,氨水的电离平衡会遭到破坏,越是稀溶液电离程度越大,因此氨水的PH更大,同理,醋酸的PH比盐酸更小.
由酸碱的物质的量可判断碱有剩余,则反应后c(OH^-)=(0.4×100-0.1×100×2)/(100+100)=0.1mol/Lc(H^+)=1×10^-12/0.1=10^-11pH=11
设Na质量为mg,2Na+2H2O==2NaOH+H2由质量守恒易知m(NaOH)=40m/23,m(H2O)=18m/23故(40m/23)/(100-18m/23)=22/100解得m=11.51
X=(100+X)*22%78%X=22X=2200/78=28.21g
pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H
(1)设应放x克金属钠2Na+2H20====2NaOH+H24636802x(g)36x/4680x/46解方程(80x/46):(100-36x/46)=22:100即可(2)由反应式2Na+2H
NaOH的溶解度在20度时为22g,则该温度下的饱和溶液的溶质的质量分数为:w=22g/(22g+100g)*100%设需要xgNa,则:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑46802xg=80x/4