室温下,向0.01mol/L 硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至中性：

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/08 14:24:26

室温下,向0.01mol/L 硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至中性：
c(Na＋)＞c(SO4²－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)为
什么这个是正确的 ,硫酸氢按里的铵根离子不是会电离吗?氢离子应该不足1mol的,而硫酸根是1mol,所以用不着1mol氢氧化钠,但是为什么 c(Na＋)＞c(SO4²－)

硫酸氢铵（NH4HSO4）,若想将其溶液反应至中性,除了需要等物质的量的NaOH反应掉H+,还需要更多的一部分来抑制NH4+的水解.NH4+ +H2O = NH3·H2O +H+,铵根离子水解会生成一部分的H+,需要的NaOH要多.
所以,需要的NaOH的物质的量要多于硫酸氢铵,这就不难理解Na+的浓度大于SO4 2- 了.
混合后,NH4+与OH-生成NH3·H2O,离子浓度大大减小,位于硫酸根后边.
由于中性,H+浓度等于OH- 浓度,均为10^-7mol/L
再问：恩恩，谢谢。。刚开始没看到有1mol氢离子在= =。。2.7g铝粉分别与体积为100mL、浓度为2mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液充分反映，转移的电子数均为。。。想问下这类电子转移的题目有没有快速的做法，做理综的时候有点废时间。。
再答：铝粉是0.1mol 反应式：2Al + 6HCl =2AlCl3 +3H2，铝和盐酸1：3反应，而HCl只有0.2mol，铝不能完全反应，所以转移的电子数为0.2mol。和NaOH的反应式：2Al+2H2O+2NaOH= 2NaAlO2+3H2 铝和NaOH 1：1反应，NaOH可以将铝反应尽，所以转移的电子数目为0.3mol。两者是不相等的~

室温下,向0.01mol/L 硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至中性：室温下,向0.01mol/l硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至中性,得到如下离子浓度关系：急：室温下,向0.01mol/L NH4HSO4溶液滴加NAOH溶液至中性；他们的离子浓度关系C：NA+>SO4(2-) 常温下,若用0.01mol/L的硫酸溶液滴定0.01mol/L的氢氧化钠溶液,中和后加水至100ml.若滴定时多加一滴氢向硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至中性,则硫酸根离子浓度大于氨根离子的浓度大于钠离子浓度大于氢氧根室温下,向0.01摩尔每升的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,则溶液中微粒的物质的量浓度的大小比较硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性,为何钠离子大于硫酸根离子? 某50ml溶液含0.20mol/L硫酸铝和0.05mol/L硫酸向此溶液中滴加0.4mol/L的氢氧化钠直至生成沉淀向硫酸氢铵溶液中家氢氧化钠至中性,钠离子与铵根离子的浓度关系室温下用0.1mol/L氢氧化钠溶液分别滴定20毫升0.1mol/L的盐酸和醋酸取50毫升稀硫酸与一定质量的镁铝合金反应,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5mol/L的氢氧化钠溶液至过量, 常温下,向10ml 0.01mol/L的某一元弱酸HA滴加0.01mol/L氢氧化钠溶液