室温下,向10mlNa2CO3溶液中逐滴加入0.10mol l的盐酸,实验测得

这句话确实不对,弱酸稀释后电离程度会增大如果一开始浓度很高,那么,稀释一点点的时候C（H离子）增大但是,一开始浓度不怎么大,那么,稀释就会C（H离子）减小,这是一定的,毕竟是稀释啊.

最好隔水发酵、这样快.就是热好半锅水,温度刚好不烫手,然后把面团用碗盛着放进去.这样既保持了温度,水分又充足,面团发酵时间大大缩短,我用了这个方法后,每次都能成功.还有就是用温水化开酵母后,要搁置5分

A、因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故A错误；B、因c(CH3COO−)c(CH3COOH)•c(OH−)=c(CH3COO−) ×c(H+)c(CH3 

选B；根据醋酸是弱电解质,则室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释将促进电离,离子的数目增多.

CH3COOH==可逆==H++CH3COO-Ka=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH),平衡常数Ka只与温度有关,与其他因素无关.温度不变,Ka不变,所以c(CH3COOH)÷[c

PH=3醋酸溶液中的H离子浓度为10^(-3),但由于醋酸不是强电解质,所以溶液中存在大量醋酸分子；PH=11的NaOH溶液中H离子浓度为10（-11）,所以OH根离子浓度为10^(-3),由于NaO

A．醋酸是弱酸，存在电离平衡．在醋酸溶液中加水稀释，促进电离，故A不选；B．加水稀释虽然促进电离，但溶液体积增大倍数远大于离子浓度的增大，溶液浓度反而减小，则导电性减小，故B选；C．溶液中氢离子浓度减

选B解析：PH=-lg[H+]；水电离出的c（H+）=c（OH-）室温下,水的离子积Kw=[H+][OH-]=1.0X10^(-14)由水电离出的c（H+）为10-2mol/L,两种可能：(1)溶液呈

不对.室温是,离子积为10^(-14),[H+]=[OH-]=10^(-7)mol/L即每升水中有10^(-7)mol氢离子每升水约为1000克,w为1000/18=55.6mol,即每55.6mol

硫酸氢铵（NH4HSO4）,若想将其溶液反应至中性,除了需要等物质的量的NaOH反应掉H+,还需要更多的一部分来抑制NH4+的水解.NH4++H2O=NH3·H2O+H+,铵根离子水解会生成一部分的H

氨根会与氢氧化钠反应,生成氨气溢出反应体系.硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至中性,最后应只剩硫酸钠.C（Na+）=2C（SO42-）＞C（H+）=C（OH-）再问：但没有加热的条件下，应该不会有太多氨

相对蒸气密度(空气=1)：1.59

用摩尔质量计算,1.06gNa2CO3有0.01mol,而0.01molNa2CO3.10H20对应的质量是2.86g

1.有关离子方程式：Ba2++CO32-==BaCO3↓Ba2++SO42-==BaSO4↓BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2O2设：原混合物中Na2CO3和Na2SO4物质的量分别为x、

根据克拉伯隆方程PV=nRT（P表示气体压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示普适气体常量.）,密度=(PM)/(RT),M为气体的摩尔质量.又由于室温下两种气体的温度相同,压强

这3个答案都可以.再问：A怎么解释呢？再答：1:1反应显碱性。如果NaOH少加1滴呢？是不是HCOOH过量，NaOH不足。但是溶液还可能显碱性

3.1×10(-3) mol/L0.13 g过程看图片

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当然是显碱性咯；反应过后溶液中还有大量的氨存在的,比反应的氨多了去了

室温下，向一定量的溶液中加入食盐，充分搅拌后，尚有固体未溶解，所以此时的溶液是饱和溶液，加入固体搅拌后得到的是饱和溶液，又因为再加入10g水后，固体全部溶解，所以此时不能确定溶液是否饱和．故选A