室温时,1LpH=2的NH4Cl溶液中水电离的H-搜答案-智慧作业帮

2.24LSO2与O2总气体的物质的量是0.1mol,SO2与O2都有2个氧原子,所以是0.2NAPH=1值指的是H+浓度为0.1mol/L,不是硫酸浓度,没必要乘2

是0.1NA个H+pH=1,c(H+)=0.1mol/LpH算的是H+的浓度,不是酸的浓度!

设铜离子浓度为x,那么氢氧根浓度是2x.列方程x*(2x)平方=2.2*10的负20次方解方程x=1.8*10的负7次方那么氢氧根浓度是2x=3.6*10的负7次方

观察可知只有N有化合价的升降.右边N2中的N来自于NaNo3和NH4Cl两部分.左边的NaNo3中,N的化合价为+5,而右边N2中,N的化合价为0,因此NaNo3中的N化合价有降低,NaNo3是氧化剂

B再问：为什么再答：室温下HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1mol/LpH依次为1.5和2.0，说明酸性HA强于H2B再问：B选项和D选项再答：B对，D能和强酸反应（俩都是弱酸），HB-能和强碱反

B

(1)pKa=-logKa=4.75Ka=10^(-4.75)c(CH3COO-)•c(H+)=10^(-4.75)c(CH3COO-)=c(H+)=10^(-2.375)PH=-log[

再问：你化学很好也再答：我是化学老师。。。。再问：怪不得，嘿嘿再答：😜再问：老师，你好，请问高中化学哪些需要重点掌握呢？还有高中化学中的一些方法思路技巧等等。我化学还是算好的吧，平时比

CH3COOH是弱电解质,两个溶液混合CH3COO-的浓度减小为0.005mol/L,根据电离常数k不变可知道CH3COO-于H+的浓度积小于k,所以CH3COOH要继续电离,H+大于0.02Na.

计算PH一定要注意：酸性溶液用氢离子浓度算,碱性溶液用氢氧根离子浓度算（再换算成氢离子浓度）.1LPH=10的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为10^-4mol/L,含氢氧根离子10^-4mol,加水稀释

醋酸酸性大盐类显酸性就象副业一样,是由于极其微弱的水解电离与水解的程度大小因情况来定不过象NH4CL必然电离大于水解

你确定你的题目发对了

这个题目出得!NaOH溶液中的H不是以氢原子的形式而是以H离子的形式存在啊怎么能问有多少H原子呢?再有你是高中还是大学啊,要是高中因为高中时某些东西不予考虑算法就很容易要是大学,考虑的因素就要多了,计

设生成的镁离子浓度为xmol/L，则有Mg （OH）2⇌Mg2++2OH-生成的氢氧根为2xmol/L，根据Ksp=5.6×10-12mol3•L-3=x×（2x）2，解得x=1.78×10

正确!pH=13,说明OH-浓度是0.1mol/L（包括NaOH电离的OH-和水电离的OH-）则OH-的物质的量为10mol,所以OH-离子数为NA,正确!

NH4+H2ONH3.H2O+H+pH=2的氯化铵溶液中的氢离子,都是由水电离出来的,即水电离出来的氢氧根离子与氨根离子结合生成了NH3.H2O,由水电离出来的氢离子,即是溶液中的氢离子.

植物最易吸收NH3,所以吸收效果最差的是NH4NO3

3Cu+8H++2NO3-===Cu2+2NO+4H2O由此离子方程式,可知,产生了0.02mol的NO,反应消耗掉的NO3-为0.02mol,铜离子可以和硫酸根生成硫酸铜,

c(OH-)=0.01mol/Ln(NaOH)=1.5*0.01=0.015mol通入CO2生成Na2CO3和NaHCO32n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.015mol106n(Na2CO

4X^3=Ksp[Mg2+]=X=1.1*10^-4mol/L