作业帮25℃,向1LpH = a的NaOH溶液中滴加pH = b的盐酸10L时,刚好完全中和,则（a+b）的值为 [ ] A．
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：综合作业 时间：2024/07/08 22:03:07
25℃,向1LpH = a的NaOH溶液中滴加pH = b的盐酸10L时,刚好完全中和,则（a+b）的值为 [ ] A．13 B．14 C．15 D．12
再问： 你化学很好也
再答： 我是化学老师。。。。
再问： 怪不得，嘿嘿
再答： 😜
再问： 老师，你好，请问高中化学哪些需要重点掌握呢？还有高中化学中的一些方法思路技巧等等。我化学还是算好的吧，平时比较马虎不用心。
再答： 这个问题太宽泛了。。。
再问： 喔喔，那以后不会的再详细问你哟
再答： 嗯
再问： 在25℃时，某溶液中，由水电离出的c()水 ＝0.01，则该溶液的pH可能为（）
A. 12
B. 7
C. 6
D. 2
再问： 在25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H＋)水 ＝0.01，则该溶液的pH可能为（）
A. 12
B. 7
C. 6
D. 2
再答： ad
再答： 说明水的电离受到抑制，溶液显酸性碱性都可以
再问： 老师，这点我不理解了，题上说由水电离的氢离子为10的负2次方，室温时是10的负7次方，不是增大了吗？
再答： 我说错了，是促进了水的电离
再答： 但是仍然可以是强酸或者强碱性
再问： 就是这里不理解
再答： 只是水的电离受到促进，题目没说是酸性还是碱性rong ye
再问： 酸或碱溶液应该是抑制水电离呀
再答： 是能水解的盐溶液
再答： 我说的是酸性或者碱性，不是酸溶液或者碱溶液
再问： 哦哦，不过不理解室温下某溶液中由水电离出的氢离子为0.01，显碱性不理解了
再答： 如果是强碱弱酸盐，那么溶液不就是显碱性了？
再答： 因为能水解，仍然是促进水的电离
再问： 懂了，谢谢
再答： 不客气
再问：
再问： 老师，盐类水解pH计算等这些章节很难吗？现在觉得力不从心做不来题的感觉。
再答： 有点哦，类型很多。你掌握好这些类别的计算方法才行哦
再问： 嗯，谢谢
再问：
再问： 看不懂，老师解答下，谢谢
再答： 这个是CH3COO- + H20 → CH3COOH + OH- 就是CH3COO-的水解
再问： 哦哦，谢谢
25℃,向1LpH = a的NaOH溶液中滴加pH = b的盐酸10L时,刚好完全中和,则（a+b）的值为 [ ] A．
在25℃时，有pH=a（a≤6）的盐酸VaL和pH=b（b≥8）的NaOH溶液VbL．二者混合恰好完全中和．问：
在25℃时,有pH=a的盐酸和pH=b的NaOH溶液,取VaL盐酸溶液中和,需VbLNaOH溶液中和,需VbLNaOH溶
在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VbL NaOH溶
用PH=a的盐酸中和PH=b的NaOH溶液,所用盐酸v(酸）和氢氧化钠溶液V(碱）的体积比是
能完全中和20 mL 1 mol /L NaOH溶液生成正盐的溶液是 A．40 mL 0.1 mol /L盐酸 B．20
25℃,向1mLph=a的盐酸中滴加10ml ph=b的NaOH溶液,当溶液中n(Cl-)=n(Na+)时,怎么求a+b
中和一定质量的稀盐酸 需用M克NaOH 若改用M克KOH时 则反应后溶液的pH A.=7 B.>7 C.
25℃时，向10VmL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL，溶液中Cl-的物质的量恰好等于加入N
25度时,将PH=3的盐酸aL与氨水浓度为1*10-3次方的b升溶液 中和显中性 a等于b吗?
在25摄氏度,有PH为a的盐酸和PH为b的氢氧化钠溶液.取V1升盐酸要V2升氢氧化钠中和.若a+b=13则V1与V2的.
完全中和a克H2SO4需要b克NaOH,若改用含b克KOH的溶液中和a克H2SO4,反应后溶液的PH?