密度为dg cm3的溶液Vmol含有摩尔质量

我们在做溶液稀释题目时要记住这样一句话：“量”变“质”不变.这里的“量”变指的是被稀释的溶液的总质量变大,“质”不变指的是被稀释溶液的溶质的质量始终不变.所以下面我们来看看题：稀释前硝酸溶液的质量=9

密度下降呀再问：为什么密度下降？？再答：混合物的密度处于低密度和高密度之间

100ml=100cm2m=密度x体积=100x1.19g/cm3=119g(密度单位只有g/cm3和kg/m3)119x37%=44.03gm水=300cm3x1g/cm3=100ga%=44.03

气体的物质的量n=m÷M设水的质量为m水溶液质量=m+m水溶液体积=（m+m水）÷d得到的单位为mlc=n÷V这里的V单位是L所以c=1000（m/M）÷（（m+m水）÷d）=1000md/(M(m+

假设两者的体积相同,因为密度相同,所以溶液质量也相同,又因为溶质百分含量相同,所以溶液中NaOH的质量和KOH的质量想等,但NaOH的相对分子质量较小,物质的量较大,浓度较大,因而碱性强.因为两者浓度

1.m(H2SO41)=1070*10=107g2.m(aq)=1000/1.07=934.58g;m(H2S042)=934.58*10%=93.458g3.m(H2SO43)=93.458/98%

假如不考虑溶液混合体积减少的话.可以这样：设甲溶液为v1,乙为v2,然后,1.2v1+1.8v2=1.6x500v1+v2=500联立可得,v1=500/3v2=1000/3

密度分别为p1和p2的水溶液,用这两种溶液配成密度为p1+p2/2的溶液,p2溶液和p1溶液的体积比（p1+p2/2-p1）/（p2-p1+p2/2）=p2/（p2-2p1）两者的质量比（p2/p2）

先换算成物质的量浓度,假设溶液都是100g10%的氢氧化钠溶液含氢氧化钠10g,10/40=0.25mol10%的氢氧化钾溶液含氢氧化钾10g,10/56=0.18mol由于密度一样,所以体积一样,所

VmLAl2（So4)3溶液中含有AL3+a克,就是a/27摩尔,硫酸根就是1.5*a/27等于a/18摩尔,原溶液中硫酸根浓度（a/18摩尔）/v*0.001升=500a/9v摩尔/升由1/4Vml

例题：设需浓硫酸x升,根据H2SO4的量列方程：1.84×1000x×98%=5000×1.22×30%x≈1.01升需要加入的水的质量为：（5000*1.22-1010*1.84）g=4241.6g

所得溶液的平均密度=(0.8X5+0.9X10)/(5+10)=13/15=0.87克/立方厘米

要配成密度为1/2（ρ1+ρ2）的溶液需要密度为ρ1的溶液的体积为V1',密度为ρ2的溶液的体积为V2',由题意得,ρ1V1'+ρ2V2'=1/2×（ρ1+ρ2）×（V1'+V2'）ρ1V1'+ρ2V

取一升溶液,溶液质量为:1000cm3*pg/cm3=1000pg含溶质amol,M(NaOH)=40,所以,含溶质质量为:40ag质量分数为:40a/1000p

根据公式m浓×a1％=m稀×a2％即ρ浓×V浓×a1％=ρ稀×V稀×a1％1.84克/立方厘米×V浓×98％=1.07克/立方厘米×400毫升（立方厘米）×10%V浓=｛1.07克/立方厘米×400毫

相对密度2.28

解题思路：根据物质的组成和物质的量计算的基本公式进行分析解题过程：Al3+的物质的量=W/27molAl3+的物质的量浓度=W/27Vmol/LSO42-的物质的量浓度=Al3+的物质的量浓度*3/2

氯化锌性状：白色粒状、棒状或粉末.无气味.易吸湿.水中溶解度25℃时为432g、100℃时为614g.1g溶于0.25ml2%盐酸、1.3ml乙醇、2ml甘油.易溶于丙酮.加多量水有氧氯化锌产生.其水

解析：c=1000pw/M=1000X1.24X69%/40=21.39mol/L不懂的话,一步一步来算,假设溶液体积1L,则溶液的质量为m=Vp=1000X1.24=1240g溶质的质量为：溶液质量

(1)1.14*50*20%==1.84V*98%(2)V==6.3ml