对于可逆平衡后增加反应物自身转含量如何变化

不知道如何移动.因为只知道反应物和生成物物质的量相等而已.正反应吸热放热?反应是否有气体?正反应方向体积是增大还是减小?或者不变?只知道提高.反应物浓度.化学平衡向逆反应方向进行.再问：都是气体再问：

你怎麼等效出来的再问：比如A==B+C原来充入1molA，平衡后再充入1molA，相当于加压，左移。再答：这个是在达到新的等效平衡时候才能够加压.比如说把後来加入的1molA放在一个体积相等的容器中,

是的因为根据吉布斯自由能的推算,平衡常数K仅仅是温度T的函数（G标准=-RTLnK,因为G标准时常量,R也是常量,所以K仅仅和T有关）因此只有温度T变才会导致K的变化,因为这个题目中温度没有变化,所以

加少量的NaOH确实可以.因为HCl是强酸,HClO是弱酸,NaOH优先与HCl反应,从而拉动平衡向右进行,HClO浓度提高.但要注意NaOH不能多了,一旦过量,消耗完HCl后会继续与HClO反应,使

向正反应方向移动再问：解释再答：这里的反应物是指除了固体和纯液体再问：是啊，然后呢再答：增加反应物，即反应物浓度增加。为了再次达到平衡状态，向正反应方向移动，才能增加生成物的浓度再问：恒压条件下增加反

把第二次加入的量分开来看,只需要四分之一摩尔的氮气即可达到等效平衡,相当于在生成物中多增加了四分之三的氢气,平衡右移,氢气的转化率减小、物质的量浓度增大,氮气的转化率增大、物质的量浓度减小.如果加的是

不一定,要看情况.一般是降低,也有升高的,比如,2no2---n2o再答：不一定，要看情况。一般是降低，也有升高的，比如，2no2---n2o4再问：由什么判断身高还是降低？再答：其实最可靠的结果，是

这个反应不是等体积反应,所以加入氧气后平衡会移动,显然刚加入氧气时氧气的体积分数肯定增加,SO3的体积分数会减小,平衡会向正方向移动,这样会消耗一定的氧气,但是根据勒夏特列原理,平衡移动只会延迟或减缓

增加反应物的浓度,单位体积下反应物的物质的量增加了,因为条件不变,所以反应物的活化分子浓度也增加,发生有效碰撞的几率也变大,所以反应物的反应速率增大,在生成物的反应速率不变的情况下,反应物反应的速率大

正向移动.设AB两气体反应物,加入A.浓度AB都减小.体积分数A增大B减小.转化率A减小B增大.

比如反应2HI==H2+I2你加入HI,反应正向进行,但达到新平衡时反应物浓度可能不变,因为达到了等效平衡,同样反应物的转化率也不变啊.

压强影响平衡移动的反应只有一种——有气体参与（该气体可以是反应物也可以是生成物）的反应.增加反应物的量,增加生成物的量,相当于增加反应物或者生成物的浓度,平衡分别向正方向和逆方向移动.如果同时增加,要

对,所谓的分解反应的可逆等体反应不就是一变多吗,所以说当增加了反应物的浓度时,正反应速率会加快,所以平衡正向移动.

改变压强的实质是改变浓度,看浓度变化就好了.　　给你举一个例子,恒容冲入He气,压强增大,但是反应是不会改变方向的,就是说改变压强改变还是归咎到浓度上,要比较J与K的值.再问：如果考虑勒夏特列原理平衡

在达到平衡态的可逆反应中,增加一种反应物的浓度,化学平衡向正方向移动,所以提高另一种反应物的转化率,而自身,虽然转化的物质的量增多了,但加入的物质的量比转化的物质的量大,所以减小了再问：为上么会向正向

如果增加的是液体和固体的浓度,应该就是没有影响吧.如果增加气体浓度,我觉得这句话就是对的.

虽然反应会向另一侧推进,但达到新的平衡后,转化率是不变的.

影响反应速率的其实是浓度,密闭容器中气体反应达平衡后向容器中加入反应物,会使反应物的浓度增大,因此正反应速率是加快的,就这一瞬间来说,生成物的浓度还没有改变,因此逆反应这一瞬速率不变,尤其是画图这一点

恒温下,平衡常数不变.恒压即气体压强不变.所以百分比不变.

反应物有多种,增加某一反应物浓度,此反应物转化率降低,其它反应物转化率升高再问：������ǽ�����Чƽ��Ҫ��ô������再答：����Ӧ��ת������߱ȽϺ������Ӧ�����ƶ�