将0.4摩尔硝酸铜和0.4摩尔氯化钾溶液1L-----求电解后氢离子浓度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/04 19:22:09
Na+>CH3COO->NO3->H+>OH-再问:可以告诉我理由吗?特别是醋酸跟离子大于硝酸跟,谢谢再答:醋酸根离子要水解,醋酸分子要电离,这里面是哪个为主的问题,等浓度的情况下,电离比水解要强,所
Mn+物质的量=0.5*0.01=0.005moln(OH-)=0.4*0.0125=0.005mol所以Mn+与OH-反应比例为1:1所以Mn+为+1价n=1
解题思路:根据物质的量等概念进行分析解题过程:解析:1.5molCO2中含有氧原子3mol,所以(3)molH2O中所含的氧原子数与1.5molCO2中含有氧原子数相同3.01*1023个O2的物质的
但注意:这0.4molCO2中还包含了CO与CuO反应生成的部分!因此在第②步中,④:综上:0.2mol有机物燃烧,生成0.6mol的H2O,0.2molCO2,0.2molCO.
理想气体方程:PV=NRTN=质量除以摩尔质量所以有PV=(质量除以摩尔质量)RTP是压强,V是体积,R是一个常数,T是温度
粒子数为6.02*10「23」个的物质都是1mol!这是一开始定义的,就像我们认为把12个鸡蛋定为一打一样.那个你要的是气体摩尔体积(标况下22.4L/mol)?不是气体体积吧
氧气O2的相对分子质量=32,臭氧O3的相对分子质量=48质量比=物质的量之比*相对分子质量之比分子数之比=物质的量之比原子数之比=分子数之比*分子中原子数之比所以0.6摩尔氧气和0.4摩尔臭氧的质量
4Cu(NO3)2===2Cu2O+8NO2↑+3O2↑4NaNO3===4NaNO2+O2得到的2molNO2和1molO24NO2+O2+2H2O==4HNO3412xx==0.5mol还剩下1-
0.2摩尔二氧化碳的化学式是CO2,就意味着一个CO2分子中有一份的“两个O原子”.现在有0.4摩尔的O,就是0.2摩尔的“两个O原子”,换句话说就是0.2摩尔的CO2.所以是0.2摩尔的二氧化碳
0.1.0.4.0.20.6.0.1体积比=4:1
HCN+NaOH=NaCN+H2O等体积混合可设为各1L,混合后溶液体积为2L按上式反应后HCN余下0.2mol,NaOH反应完了,生成NaCN0.2mol,则溶液中只含0.1mol/L的HCN与0.
依题意,①:燃烧产物中水有0.6mol.②:CO与CuO反应,使固体质量减轻3.2克,可知,CO夺取了CuO中3.2克的氧元素.即:有0.2molCuO参加了反应(因为0.2molCuO中含3.2克氧
8M/3mol3CuS+14HNO3=3Cu(NO3)2+3H2SO4+8NO↑+4H2O可以看出,生成14个HNO3中有8个被还原为NO,所以被还原的占8/14=4/73CuS+14HNO3=3Cu
可逆反应:2SO2+O2=2SO3起始:840转化:6.43.26.42min:1.60.86.4SO3体积分数=物质的量分数=6.4÷(1.6+0.8+6.4)=72.7%.
反应后原来的硝酸有三个去路,一被还原,变为氮氧化物气体跑掉,二与铜离子结合成盐,三剩余.由氢离子A摩尔得剩余A摩尔硝酸,由铜离子充分反应得与铜离子结合的硝酸根有0.1乘2=0.2摩尔,所以用最初的减去
因为溶液呈电中性,所以阴阳离子总数相等.Na+离子:0.2mol,带0.2mol正电Mg2+离子:0.4mol,带0.8mol正电Cl-离子:0.4mol,带0.4mol负电所以SO42-所带电荷数应
0.2molNa(+),0.4molCl(-),0.4molMg(2+)根据电中和性性质(即负电子数=正电子数):有a摩尔硫酸根离子0.2+0.4*2=0.4+a*2a=0.3mol
设6摩尔/升的硫酸x,蒸馏水y6x/(x+y)=4即2x=4y,x/y=2/1
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O失去6mol电子对应2molHNO3(被还原)0.2X得X=0.067mol,答案竟然除不尽,让我没多大把握Cu是0.15625mol,如果硝酸
摩尔是物质的量的单位,摩尔的符号是mol就像克是质量的单位一样,在使用摩尔时注意它只能表示微观粒子(如:分子、原子、离子、质子、中子、电子等),不能表示宏观物质不能说1摩大米.