将10克铜粉放入100克稀硝酸中,完全反应后,铜失去0.2摩尔电子,则被还原的硝酸是?硝酸铜溶液质量分数为
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/02 17:41:36
将10克铜粉放入100克稀硝酸中,完全反应后,铜失去0.2摩尔电子,则被还原的硝酸是?硝酸铜溶液质量分数为
惠离,请问"如果硝酸足量的话,应该失去0.3125mol,所以硝酸不足量,生成的硝酸铜用反应的铜算,所以应该有0.1mol铜,所以硝酸铜应该也有0.
惠离,请问"如果硝酸足量的话,应该失去0.3125mol,所以硝酸不足量,生成的硝酸铜用反应的铜算,所以应该有0.1mol铜,所以硝酸铜应该也有0.
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
失去6mol电子对应2molHNO3(被还原)
0.2 X
得X=0.067mol,答案竟然除不尽,让我没多大把握
Cu是0.15625mol,如果硝酸足量的话,应该失去0.3125mol,所以硝酸不足量,生成的硝酸铜用反应的铜算,所以应该有0.1mol铜,所以硝酸铜应该也有0.1mol,所以硝酸铜溶液质量分数0.1*188/100=0.188
你再算算看,思路应该是对的,好久没做化学题了,哦吼吼
1molCu失去2mol电子嘛,所以0.15625molCu完全反应会失去0.3125mol电子,而现在只失去0.2mol电子,生成的硝酸铜用反应掉的铜来计算
失去6mol电子对应2molHNO3(被还原)
0.2 X
得X=0.067mol,答案竟然除不尽,让我没多大把握
Cu是0.15625mol,如果硝酸足量的话,应该失去0.3125mol,所以硝酸不足量,生成的硝酸铜用反应的铜算,所以应该有0.1mol铜,所以硝酸铜应该也有0.1mol,所以硝酸铜溶液质量分数0.1*188/100=0.188
你再算算看,思路应该是对的,好久没做化学题了,哦吼吼
1molCu失去2mol电子嘛,所以0.15625molCu完全反应会失去0.3125mol电子,而现在只失去0.2mol电子,生成的硝酸铜用反应掉的铜来计算
将10克铜粉放入100克稀硝酸中,完全反应后,铜失去0.2摩尔电子,则被还原的硝酸是?硝酸铜溶液质量分数为
将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中,充分反应后过滤,所得固体中一定含有的物质是铜
一定量的铁与含有mg硝酸的硝酸溶液恰好完全反应,若硝酸被还原为NO,则被还原的硝酸质量是
将3.2g铜放入100mL、0.2mol/L的硝酸中,充分反应后,被还原的硝酸的物质的量是()
将3.2g铜放入100mL、0.2mol/L的硝酸中,充分反应后,被还原的硝酸的物质的量是
将M摩尔的硫化铜跟足量的稀硝酸反应,生成硝酸铜、硫酸和水、则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量?
研究小组将铜放入浓硝酸,发现剧烈反应溶液呈绿色而不显蓝色.甲认为是该溶液中硝酸铜质量分数较高所致;而乙认为是溶液中溶解了
将6.4g铜加入200mL 0.1mol/L的稀硝酸中,完全反应后,被还原的稀硝酸是( )
将0.1摩尔CU与0.4摩尔HNO3充分反应 测得反应后的溶液中有a摩尔H离子为什么被还原的硝酸的物质的量为0.2-a
将2.3克的金属钠放入100克的水中,完全反应后溶液中溶质的质量分数为?
a摩尔铜与含有b摩尔硝酸的溶液恰好完全反应,被还原的硝酸的物质的量一定是?
m克铜与过量稀硝酸溶液反应,产生n升NO(标准状况下),则被还原的硝酸是几摩尔