将0.5摩尔co2通入100毫升11摩尔升的naoh溶液-搜答案-智慧作业帮

共同原理：二氧化碳与氢氧化钠反应后导致瓶内压强减小.理由是：可能是由于二氧化碳溶于水并与水反应的缘故.

因为H2CO3的酸性较弱,不能溶解Al(OH)3,所以无论CO2的量是多还是少都只有这个反应,离子方程式也就只有这一个.

解题思路：解题过程：

能,CO2飘到水面上可以形成气泡.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O再问：Co2不是可以和氢氧化钙反应么，怎么还有气泡？再答：Ca(OH)2微溶于水，在水中的溶解少，气体不可能全部反应，一部

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2①2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2②设①中生成O2Xml②中生成O2Yml原来N2Zml（X+Y+Z）:(2X+2Y+Z)=3：4求出Z=50ml体积

二氧化碳通了和没通一样的,都没沉淀

CA(OH)2+CO2=CACO3+H2O441000.88X=100*0.88/44=2g生成沉淀碳酸钙2克再答：不谢

1选BA中,CO2加碳酸钠生成碳酸氢钠,但碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠,所以在饱和碳酸钠中会有白色沉淀.B中,不会生成碳酸钙,因为写下方程式后发现,弱酸不能制强酸,反应不发生.C中,碳酸的酸性大于硅酸,

二氧化碳气体通入石灰水,生成白色沉淀;发生的是如下反应：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O这是在氢氧化钙足量的情况下,如果继续通入过量CO2,沉淀逐渐消失,因为二氧化碳和碳酸钙和水反应

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,所以0.5molCO2消耗了1molNaOH,剩下0.1molNaOH.OH-浓度约为1mol每升,此时约为PH=14（忽略Na2CO3水解）

CO2与NaOH反应前者没过量,所以生成碳酸钠,留下0.1摩尔氢氧化钠,碱性抑制碳酸钠水解,我估计水解可忽略不计.不计体积变化,答案应该是十四,不知可对?

二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳能与氧结合生成二氧化碳，在此转化中二氧化碳的质量增加，是原有二氧化碳质量的2倍，故生成的碳酸钙的质量是二氧化碳直接与氢氧化钙反应生成碳酸钙质量的2倍，观察选项，

加入的NaOH物质的量n=cv=0.1L·11mol/L=1.1mol而CO2是0.5molCO2+2NaOH===Na2CO3+H2O通过反应式我们知道他们以1：2进行反应!从而NaOH有剩余!CO

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH过量了0.1mol存在于溶液中.另外CO3^2-会分两步水解,简写为一步：CO3^2-+H2O=H2CO3+OH-(注意水解是可逆的）但是过量的0.1m

CO2+2NAOH===NA2CO3+H2O1210.10.2X刚好反应所以X=0.1mol

首先生成沉淀.化学方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O离子方程式：Ca(2+)+2OH(-)+CO2=CaCO3↓+H2O继续通CO2,沉淀消失.化学方程式：CaCO3+CO2+H2O

会.会降低.因为碳酸钠通入CO2会生成碳酸氢钠,而碳酸氢钠的溶解度比较低,大部分是以晶体形式沉淀析出了,溶液中可自由移动的离子浓度降低了,所以导电能力降低.方程式可表示为：Na2CO3（饱和）+CO2

将CO2通入Ca(OH)2

CO2+CA(OH)2==CaCO3+H2O(CO2少量）CO2+H2O+CACO3==CA(HCO3)2(CO2通入的量大于CA(OH)2就会发生此反应）楼主离方里caco3是不可以写成CO32-的

将CO2直接通入水中与将CO2通入Na2CO3溶液中发生的反应——不一样将CO2直接通入水中H2O+CO2=H2CO3将CO2通入Na2CO3溶液中:H2O+CO2+Na2CO3=2NaHCO3（原理

将0.5摩尔co2通入100毫升11摩尔 升的naoh溶液