将CO2通入Ca(OH)2

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：数学作业时间：2024/10/06 13:53:15

将CO2通入Ca(OH)2
通入过量CO2的离子方程是：CO2+H2O=2HCO3-,还是（CO3）2- + CO2 +H20 =
2（HCO3）2-
如果是后者,为什么反应会朝这个方向进行呢?不是说反应是朝着使物体更稳定的方向进行的吗?明显CaCO3的固体形态比Ca(HCO3)2的溶液形态更稳定啊.

CO2+CA(OH)2==CaCO3+H2O(CO2少量）
CO2+H2O+CACO3==CA(HCO3)2(CO2通入的量大于CA(OH)2就会发生此反应）楼主离方里caco3是不可以写成CO32-的
两个方程加和约掉caco3
得到2CO2+CA(OH)2===CA(HCO3)2
离方2CO2+2OH-==2HCO3-..2约掉.CO2+OH-====HCO3-
离子反应该是朝着离子浓度减少的方向进行的.这个反应是个特例.
再问：您确定它是特例？
再答： CACO3 难溶于水CA2+和CO32-的浓度都接近0，CO2是非电解质，H2O是弱电解质，反应物离子浓度都很低，而生成CA(HCO3)2却是强电解质。高中化学里对离子反应的定义就是朝着离子浓度减少的方向进行的。比如少量NAOH加入NH4HCO3中，OH-先和H+反应。。因为生成水能电离出来的OH-更少

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