将10.6g碳酸钠放入100克稀盐酸

列出化学反应方程式根据质量守恒定律反应后的比反应前少了8.8g那这8.8g就是二氧化碳了因为他是气体就跑了那根据二氧化碳的质量就可以算出碳酸钠的质量算出所需盐酸的量再根据质量分数公式就可以算出盐酸溶质

1.125g+33.8g-150g=8.8g(气体CO2的质量)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO27310611744XY23.4g8.8g解得X=14.6gY=21.2g2.14.6

h2so49.8h2090.2硫酸锌106.3（求法：zn+H2so4——Znso4+h2分析,氢气会挥发,不计入质量,而硫酸变成了硫酸锌,从分子式中可看出,增加量为65-2=636.5g的锌,即0.

∵完全完全反应∴参加反应的碳酸钙的质量为：60g-13.8g=46.2g大理石的纯度=碳酸钙的质量/大理石质量=46.2g/50g=92.4%

1有质量守恒知,产生的二氧化碳为4.4克即0.1mol2有二氧化碳0.1mol知,碳酸钠也为0.1mol即10.6克,则杂质氯化钠1.4克,反映的得到的氯化钠为0.2mol,即11.7克,故溶液中氯化

2Na+2H2O=2NaOH+H2Na有2.3/23=0.1mol因此生成0.05molH2和0.1molNaOH反应完后溶液总质量为100+2.3-0.05x2=102.2gNaOH质量为0.1x4

根据质量守恒定律，反应生成的CO2质量为：106g+24.5g-128.3g=2.2g设生成Na2SO4质量为x，原有Na2CO3质量为yNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑106

按照你的要求改了一遍应该可以了……（1）先列出化学方程式减少的8.8克是跑掉的气体CO2设碳酸钠样品中碳酸钠的质量为x所用盐酸的溶质质量y生成的NaCL为zNa2CO3+2HCL===H2O+CO2+

列出反应式子可知反应中有二氧化碳气体产生本该128.8g的总质量变为120g所以产生了8.8g二氧化碳进而求得碳酸钠为21.2g反应得氯化钠23.4g所以原混合物中碳酸钠的质量分数是21.2/28.8

10.6g7.2%

碳酸氢钠和碳酸钠ph均大于七,均呈碱性,所以混合后ph>7

称取10.6g的固体时会吸收空气中的水有误差

设生成二氧化碳的质量为X,NaCl的质量为yNaCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑10658.54410.6gyX106/10.6g=44/x106/10.6g=58.5/yX=4.4gy=5

完全反应Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2(气体)(1)10.6gNa2CO3(0.1mol)产生4.4gCO2(2)73g稀盐酸中含有HCl为0.2mol,质量7.3g,盐酸质量分数为

Na2CO3+2HCL=2NaCl+H2O+CO2↑1067311744反应后得到溶液的质量是150g,减少33.8+125-150=8.8g碳酸钠的质量=8.8÷44*106=21.2g氯化钠的质量

（1）设碳酸钠的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y，生成硫酸钠的质量为zNa2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O106    98 &n

8.8g生成CO2的质量就是减少的质量,是33.8+125-150=8.8g再问：请问这个反应的化学方程式是什么再答：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑只有Na2CO3与盐酸反应，N

二氧化碳的质量：29.4+125-150=4.4g设Na2CO3的质量为x,生成的NaCl的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10611744xy4.4解得x=10.6gy=

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O106731174421.214.623.4106+50-147.2（1)所得的147.2克溶液中溶质的质量分数23.4/147.2×100%=15