将10mL0.02mol L的醋酸钠溶液与10mL0.1mol L盐酸混合后(忽-搜答案-智慧作业帮

10ml/l的ba(oh)3溶液?应该是10ml0.1mol/l的ba(oh)2溶液吧!由于碱过量所以要用OH-算：c(OH-)=（0.01*0.1*2-0.01*0.1）/0.02=0.05,所以p

AgCl=Ag++Cl-初始：0.30平衡：0.3+x≈0.3x[Ag+][Cl-]=Ksp=0.3x[Cl-]=x=1.8*10^-10/0.3=6*10^-10(mol/L)

当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问：但是谁多呢？

c(NaCN)＝0.05mol/L首先等体积混合后体积扩大了2倍...那么NA离子的浓度自然由原来的0.1mol•L－1变为0.05mol/L－1.CN离子浓度大于0.05mol/L－1.

（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24

B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

只有混合后体积变化忽略,那么体积等于100ml,那么最后才是0.01mol/L;考虑混合后体积变化,那么就不是这么多了；

AgNO3+KI=AgI(胶体）+KNO3 碘化钾是过量的,AgI胶体中就多出了碘离子,因此,使得胶体略带负电性.其胶团结构为：http://www.doc88.com/p-55202511

溶液混合后反应生成醋酸钠,余下氢氧化钠,蒸发后得到固体氢氧化钠和醋酸钠的混合物,发生脱羧反应,生成碳酸钠和甲烷,是实验室制取甲烷的一种方法.

首先,溶液中有0.1mol/L的HAC和0.15mol/LNaAC的混合溶液,判定出这是一种缓冲溶液.然后滴加NaOH溶液前,溶液中分别有2mmol和3mmol的HAC和NaAC,滴加后,有0.5mm

4.75只要碱浓度和酸浓度等,pH一定是pKa

这上面有

D该反应要求在碱性条件下进行

1.分别求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH=10.05molL的BA(OH)2溶液的PH=132.将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4等体积混合后,溶液的PH=2.33.99ml0

物质的量不变5mol/L*20ml=0.5mol/L*VV=200ml

NH4CL会水解现酸性选B

[Ca2+]=0.02*0.009/(0.009+0.001)=0.018mol/L,PH=13即[OH-]=0.1*0.001/(0.009+0.001)=0.01mol/L,[Ca2+]*[OH-

你不都有答案了吗,还有什么看不懂的.哪个地方看不懂,就是哪个式子看不懂?

n(BaCl2)=0.05*0.1=0.005moln(AgNO3)=0.01*0.1=0.001molBaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)20.0005```0.001``````

用毫摩作单位的话,浓度乘以体积算出物质的量反应前银离子2,硝酸根2,钡离子3,氯离子6；银离子与氯离子发生反应沉淀.反应后银离子0,硝酸根2,钡离子3,氯离子4；所以氯离子浓度最大