将14克铁粉投入到500mL某稀硝酸中

Fe+H2so4=H2+Feso4,其中反应物和生成物各物质的量之比为1：1：1：1.反应速率之比就是系数之比.所以在这道题里面无论用哪个表示反应速率都是一样的.但是该反应不是可逆反应,所以只能用反应

Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+4H2O+2NOFe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2Cu+2Fe(NO3)3=Cu（NO3）2+2Fe

其实要加的NaOH的物质的量就等于盐酸的物质的量,所以要加250mL如果想不明白的话,还可以计算下.3.9/24=0.1625molMg需要0.3250mol盐酸一共有盐酸0.5*2=1mol所以剩余

16.5g锌物质的量是多少?6.5/65=0.1mol2所用盐酸中HCl的物质的量浓度是多少?Zn+2HCl=ZnCl2+H21mol-------2mol--------------1mol0.1m

n（NO）=11.2L22.4L/mol=0.5mol，铁与硝酸反应所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度之比为1：2，则Fe与硝酸都完全反应，二者都没有剩余，令n（Fe2+）=ymol、则n（Fe3+）

沉淀量最大时,1mol镁离子结合两molOH-,所以Mg消耗的OH-为2x1mol铝离子结合三molOH-,所以消耗OH-为3y这个题最好是用物料守恒来解,沉淀量最大时,溶液中只有NaCl,所以钠的量

5.6g铁粉的物质的量为：5.656=0.1mol，故参加反应的硫酸的物质的量为0.1mol，生成硫酸亚铁的物质的量为0.1mol，A．铁为固体，不能用于表示反应速率，故A错误；B．硫酸的反应速率=0

分析题目可知,一部分铁粉与稀硫酸反应,全部氧化铁与稀硫酸反应.剩下的一部分铁粉与三价铁完全反应.设n(Fe2O3)=xn(Fe)=y.Fe+H2SO4====FeSO4+H21.1y1..y1推出y1

这种题目可以采用极值法.首先,铁与硝酸反应,生成硝酸铁,如果铁过量,铁会与铁离子反应,生成亚铁离子.现假设溶液中铁全部以铁离子形式存在.0.1*3=3x,x=0.1,这是被还原的硝酸的物质的量,硝酸总

Fe+2Fe3+=3Fe2+1.12g铁粉(0.02mol)加入到2mol/L的氯化铁溶液25mL中(0.05mol)所以铁反应完全,剩余0.01molFe3+,生成0.06molFe2+,所以充分反

用元素守恒法沉淀最多时,溶液中只有氯化钠(镁,铝全部形成沉淀)氯化钠中氯来自盐酸,钠来自氢氧化钠,且两者的物质的量之比为1:14*V=500*2V=250mL

应该选B,1.6mol/L还原产物只有一种,即NO气体,铁与硝酸反应生成硝酸铁,单质铁还有,然后和硝酸铁反应生成硝酸亚铁,相关方程为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O和3Fe+8HN

加入铁粉时,先进行第一个反应,完全消耗完FeCl3之后,再进行第二个反应,因此要分类讨论FeCl3有1*0.1=0.1mol,CuCl2有2*0.1=0.2mol根据反应方程式1、若a小于等于2.8,

有Fe剩余,则没有Fe3+.只有Fe2+,因为Fe会把Fe3+还原成Fe2+没有气体了,则没有NO3-了,因为NO3-加盐酸会和Fe2+和Fe都产生气体.因此溶质就是FeCl2

设铁粉中铁的质量为x.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑562x0.2g56/x=2/0.2x=5.6g反应后所得溶液质量=5.6+100-0.2=105.4g答：反应后所得溶液质量是105.4g.

Fe和CuSO4发生置换反应化学反应方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO45616064xy96g根据条件可知,生成96gCu消耗Fe的质量为x=84g,所以铁粉是过量的消耗CuSO4y=240克

n(H2)=2.24÷22.4=0.1molFe+H2SO4===FeSO4+H2↑110.10.1设Fe有（x+0.1）mol、Fe2O3有ymolFe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+

这道题要用电子得失守恒做1molNa生成0.5molH2,1molAl生成1.5molH2所以有：23*n(Na)+27*n(Al)=50.5*n(Na)+1.5n(Al)=4.48/22.4解得n(

2.7克金属铝的物质的量　n=2.7g÷27g／mol＝0.1mol2Al+6HCl=2AlCl3+3H22mol2mol3mol0.1mol0.1moln(H2)=0.15molV(H2)=0.15

1.2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑2.2FeCl3+Fe=3FeCl23.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O4.2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑