作业帮将一定量铁粉投入到500mL某浓度的稀硝酸中，恰好完全反应，在标准状况下产生NO气体11.2L，所得溶液中Fe2+和Fe
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/05 07:05:31
将一定量铁粉投入到500mL某浓度的稀硝酸中，恰好完全反应，在标准状况下产生NO气体11.2L，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度之比为1:2，则该硝酸溶液的物质的量浓度为（ ）
A. 1mol•L-1
B. 2 mol•L-1
C. 3 mol•L-1
D. 4 mol•L-1
A. 1mol•L-1
B. 2 mol•L-1
C. 3 mol•L-1
D. 4 mol•L-1
n（NO）=
11.2L
22.4L/mol=0.5mol，
铁与硝酸反应所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度之比为1：2，则Fe与硝酸都完全反应，二者都没有剩余，
令n（Fe2+）=ymol、则n（Fe3+）=2y mol，根据电子转移守恒，则：
ymol×2+2ymol×3=0.5mol×（5-2）
解得y=
3
16mol
则n（Fe3+）=2y mol=
3
16mol×2=
3
8mol
由N原子守恒可知n（HNO3）=2n（Fe2+）+3（Fe3+）+n（NO）=
3
16mol×2+
3
8mol×3+0.5mol=2mol，
故原硝酸的浓度=
2mol
0.5L=4mol/L，
故选D．
11.2L
22.4L/mol=0.5mol，
铁与硝酸反应所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度之比为1：2，则Fe与硝酸都完全反应，二者都没有剩余，
令n（Fe2+）=ymol、则n（Fe3+）=2y mol，根据电子转移守恒，则：
ymol×2+2ymol×3=0.5mol×（5-2）
解得y=
3
16mol
则n（Fe3+）=2y mol=
3
16mol×2=
3
8mol
由N原子守恒可知n（HNO3）=2n（Fe2+）+3（Fe3+）+n（NO）=
3
16mol×2+
3
8mol×3+0.5mol=2mol，
故原硝酸的浓度=
2mol
0.5L=4mol/L，
故选D．
将一定量铁粉投入到500mL某浓度的稀硝酸中，恰好完全反应，在标准状况下产生NO气体11.2L，所得溶液中Fe2+和Fe
将一定量铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体的体积为4.48L（标准状况下），则原溶液中硝酸的浓度为（ ）
将2.4Fe,Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体V升（硝酸被还原成NO）,
将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体V L(硝酸被还原成N
将14g铁粉投入到500mL某稀硝酸中,经充分反应后,测得Fe和HNO3均无剩余.已知反应放出的气体在标准状况下为4.4
将2.4gFe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体VL
在500ml,3.2mol/L的稀硝酸中加入28g铁粉,收集到的NO气体在标准状况下体积为8.96L,求溶液中Fe2+：
将2.4克铁,镁合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准情况下的气体V L（硝酸被还原为NO）.
将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生NO和NO2的混各气体在标准状况下的体积为11.2L请问N
将32g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合合气体在标准状况下的体积为11.2L．请计算
将一定质量铜与100ml一定浓度的硝酸反应铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体标准状况下体积为11.2L
将22.4g铜与100mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生NO和NO2混合气体在标准状况下体积为6.72L