将1克氢气和4克氧气点燃

剩余1体积说明反应了3体积根据氢气和氧气反应比为2:1,假设反应掉的氧气为X,则：2H2+O2=2H2O212XX2X+X=3X=1所以氧气反应了1体积,H2反应了2体积；当剩余的1体积为H2时：H2

根据反应的化学方程式2H2+O2 点燃 . 2H2O可得知恰好完全反应时，参加反应的气体中H2与O2的质量比=4：32=1：8；由题意可知，参加反应氢气与氧气的质量之和为

1.水中氧元素质量分数为O%=16/18=8/9所以氧元素质量为18*（8/9）=16g所以氧气质量为16g同理氢气质量为2g剩余2g为氧气或氢气（未反应的）.再加上去即可2.根据质量守恒定律得M氧气

根据方程式知道生成18克水有2克氢气、16克氧气被消耗,而原混合气体为20克,那么一定有2克气体是过量了的,它可以是氧气或氢气,如果是氧气过量则混合物中氧气的含量为16+2=18克；如果氢气过量混合物

生成36克水由化合式可知参加反应的H2和O2分别为4克、32克多余了4克必然为剩余一种（H2或者O2）H2和O2为8克、32克H2和O24克、36克

2H2+O2=2H2O436X4.536X=4*4.5X=0.5克,由于是充分反应,所以氧气一定是过量的,氢气是0.5克.

2H2+O2==点燃===2H2O43236YX18X=16Y=2所以含H22gO216g

点燃2H2+O2----2H2O4:321:8(1)当H2和O2的质量比为1:8是它们会完全反应,也就是20克中有2克氢气16克氧气2克N2.(2)当H2和O2的质量比>1:8时,O2被完全消耗,H2

D有可能是两者的质量刚好可以完全反应,没有剩余的氢气或氧气.这时等于32克.也有可能是一者反应完了,而另一者还有剩余.这时则小于32克.所以选D

2H2+O2=2H2O4323614X=4.5g18/4.5=0.25mol

1克氢气是0.5摩尔,4克氧气0.125摩尔,2H2+O2==2H2O,氢气和氧气物质的量比为2:1,应该为8克氧气

水.

生成18克的水,其中含有（2/18）*18g=2g的氢元素,（16/18）*18g=16g的氧元素.剩下的2g物质不是氢元素就是氧元素,所以说混合物中含有氢元素2g或者2+2=4g.答：含有氢气质量2

1.剩余1g氧气,则参与反应的氢气和氧气总和为9g,根据质量守恒定律,反应后生成的水也是9g,设参与反应的氢气质量y,氧气质量x2H2+O2==点燃==2H2O43236yx9g求得y=1g,x=8g

1gH2是0.5molH24gO2是1/8molO2O2+2H2==点燃==H2O可以看出是H2过量,O2是足量反应所以是1/8molO2和1/4molH2反应放出71.45kj热量.而同样条件下1m

BC生成水18g,根据化学式参加反应的氧气16g,氢气2g.而原先有20g.若剩了2g氧气,质量比为1：9.若剩了2g氢气,质量比为1：4

2H2+O2==2H2O4′32′360.2′′1.8gH2的质量最少为0.2g所以O2最多质量为3g-0.2g=2.8g

设参与反应的氢气的质量为x,则氧气的质量为（10-1-x）2H2+O2=2H2O432xg（10-1-x）g所以4/32=xg/（10-1-x）g解得氢气的质量X=1+1=2g氧气的质量10-1-X=

最后剩余的气体的质量为1g,则参加反应的氢气和氧气的质量之和为9g根据2H2＋O2＝2H2O可知,反应的氢气和氧气的质量之比为2*2：32＝1：8,所以参加反应的氢气为1g,氧气为8g假设剩余的是氢气

Hydrogenandoxygenareignitedtogeneratewaterwhenmixedtogether.