将2L乙烯和1L甲烷

必须在标准状况下计算：1个丙烯和乙烯分子都含有1个C=C,且两者都是气体,所以双键数目等于物质的量,是n=V/Vm=22.4/22.4=1mol,是NA个.戊烷标准状况下不是气体,不能判断.

此题答案有误.乙烷不同溴水反应,减少的0.448升气体全是乙烯,溴水吸收的乙烯就是溴水增加的质量.因为是标准态,0.448升气体意味着0.02摩尔,乙烯摩尔质量28,溴水应增加0.56克.余下的0.5

乙烯与溴发生加成反应，溴的四氯化碳溶液增加的质量为5.6g，则：m（C2H4）=5.6g，n（C2H4）=5.6g28g/mol=0.2mol，而n（CH4）+n（C2H4）=11.2L22.4l/m

甲烷不和溴反应,而乙烯和溴反应.所以增加的7g就是乙烯的质量.所以乙烯的物质的量=7g/(28g/mol)=0.25mol乙烯的体积=0.25mol*22.4L/mol=5.6L.所以混合气体都是乙烯

充分燃烧：CmHn+（m+0.25n）O2——MCO2+0.5nH2O2L乙烯和1L甲烷的燃烧产物与1LC5H12的燃烧产物一致,需耗氧8L,20L空气含氧4L,故不能完全反应,不充分燃烧：C5H12

答案B.需要写出化学方程式,如下(反应条件略)：(1)2CO+O2=2CO2;(2)CH4+2O2=CO2+2H2O;(3)C2H4+3O2=2CO2+2H2O;(4)2C2H2+5O2=4CO2+2

只有C2h4与溴水加成,C2H4+BR2=CH2BRCH2BR,甲烷不反应也不溶,所以14克是乙烯0.5mol=11.2L所以是1:2.懂了吧,手机回答有点麻烦,

2C2H6+7O2==4CO2+6H2OCH4+2O2==CO2+2H2O2L乙烷、1L甲烷产生4+1=5L气体（标况下H2O不是气体）消耗O2为7+2=9而50L空气中有氧气大约1/5为10L,因此

33.3%先写方程式,C3H8=CH4+C2H4设有X的C3H8分解,则CH4和C2H4均有X升那么一升气体中有(1-2X)升丙烷由已知,3－6X+2X+X＝2.25这是碳原子守恒解得X＝0.25,所

题目数据有问题.设甲烷和乙烯分别为x、yL由CH4~CO2；C2H4~2CO2可得：x+y=1Lx+2y=2.25L解得y=1.25L>1L,不合题意（二氧化碳为1.25L还差不多!）

C2H4+Br2---C2H5BrC2H5Br+H20--C2H5OH因为乙醇中的H+和OH-都来自于水..所以不参加增重..14g都是C2H414/28=0.5mol所以有0.5MOL的乙烯（0.5

乙烯和甲烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中,只反应乙烯故5.6g都为乙烯.又足量的溴的四氯化碳溶液,故乙烯共5.6g,故乙烯0.2摩总11.2L标况,故总0.5摩故甲烷0.3摩原气体混合物中的乙

增加的质量全为乙烯的质量,所以乙烯的摩尔质量为7/28=0.25mol,体积为0.25*22.4=5.6L所以甲烷的体积为28L,摩尔质量为1.25mol所以乙烯和甲烷的摩尔质量之比为1:5质量之比为

增加的7.0g是乙烯这样就会算了吧甲烷和溴水不发生反应再问：我知道啊，就是算不好，才想看看别人怎么算再答：你把数字没打错吧？再问：哦，是33.6L，对不起哈！！！再答：就说嘛！是一比五对吧乙烯的质量不

甲烷不会和溴水反应

混合气体的相对分子质量：22．4＊0．982＝22设1L气体中甲烷为XL,乙烯为YL16X＋28Y　＝22　X＋Y＝1X＝0．5　　Y＝0．5根据方程式：　CH4＋2O2＝＝CO2　＋　2H2OC2H

1.错2.对3.错4.对5.错6.错7.对8.错9.错10.错我化学不是很好,请见谅对的我就不说了,错的我说一下3.46gNO2和N2O4的混合气体中含有的分子数为NA4.在20℃,1.01*10^5

乙烯：2.8/28*22.4=2.24升甲烷：6.72-2.24＝4.48升4.48/22.4＝0.2mol相对分子质量：（28×0.1＋16×0.2）/0.3＝20

D乙烯与氢气是1:1反应,乙烯有x%,则氢气有1-x%,分析若x%>1-x%,即x%>0.5,这时氢气反应完全,有乙烯剩余,所以y=x%A可以若x%=1-x%,即x%=0.5,这时两种物质完全反应,生

M甲烷:M乙烯=16:28=4:7而现在：m甲烷:m乙烯=1.1所以V甲烷:V乙烯=7：4那个50%的意思就是说它的质量占总质量的50%!