标准状况下,将5.6L有CO、甲烷、乙烯、乙炔组成的混合气体与18 L 氧气混合于某密闭容器中点燃,反应完成后再恢复到原

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/18 00:09:58

标准状况下,将5.6L有CO、甲烷、乙烯、乙炔组成的混合气体与18 L 氧气混合于某密闭容器中点燃,反应完成后再恢复到原状况,得二氧化碳气体7.50L则下列判断中正确的是（）
A.反应完成后,烃可能有剩余
B.原混合气体中,乙烯和乙炔的体积功为1.9L
C.反应完成后,生成水的质量为9克
D.原混合气体中,CO和甲烷的体积比一定为1：1

答案B.
需要写出化学方程式,如下(反应条件略)：
(1) 2CO + O2 = 2 CO2;
(2) CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O;
(3) C2H4 + 3 O2 = 2 CO2 + 2 H2O;
(4) 2C2H2 + 5 O2 = 4 CO2 + 2H2O
由此可见,耗氧量最多的是乙烯C2H4,1摩尔乙烯耗氧3摩尔,假设可燃混合气体的耗氧都是1:3,18升氧气对5.6升的气体还是有剩余的,所以不可能有可燃气体剩余.A错!
由反应式可见,乙烯/乙诀两种不饱和烃的燃烧产生的二氧化碳都是自身体积的2倍,反应后混合气体比反应前的混合气体产生的体积7.5 - 5.6 = 1.9L,就是因为存在此2种物质,故可判断该2混合气体的体积和为1.9L.
据题目条件,无法获得一氧化碳与甲烷体积比,故D错,又因为甲烷/一氧化碳的体积比是决定所生成水的量的关键条件,故C也无法确定.

标准状况下,将5.6L有CO、甲烷、乙烯、乙炔组成的混合气体与18 L 氧气混合于某密闭容器中点燃,反应完成后再恢复到原 2.标准状况下,将5.6L由CO,CH4,C2H4,C2H2组成的混合气体与18LO2混合于某密闭容器中点燃,反应完成后将标准状况下的甲烷11.2L与氧气22.4L混合后点燃,恢复到原状态时,气体的体积为多少? 将标准状况下的11.2 L甲烷和22.4 L氧气混合后点燃,恢复到原状况时,气体的体积为将标准状况下的11.2L甲烷和22.4L氧气混合后点燃，恢复到原状况时，气体的体积为（　　）在标准状况下,把1L甲烷和3L氧气混合点燃,反应后恢复到原来温度,混合气体体积变成在标准状况下,11.2L甲烷和22.4L氧气混合后点燃,恢复到乙烯和乙炔混合气体共amol,与bmol的氧气共存于一密闭容器中,点燃后充分反应,乙烯和乙炔完全消耗完,得到CO和CO2 常温下,将氢气和氧气的混合气体20g置于密闭容器中,点燃后充分反应,再恢复至常温,测得容器内部有2g氢气,则原混合气体中标准状况下,乙烷和某烃的混合气体2.24L,与足量氧气混合点燃爆炸后,将所得气体通入足量的NaOH溶液中常温下,将H2与O2的混合气体20g置于密闭容器中,点燃后充分反应,再恢复到常温下,测得容器内仍有2g气体.则原混合气体某有机物0.1mol,与标准状况下5.6L氧气充分反应后,产物为CO\CO2\H2O的混合气体,将此混合气体通过浓硫酸,