将5.4克AL投入

n（Na）=23g23g/mol=1mol，n（Al）=18g27g/mol=23mol，n（Fe）=56g56g/mol=1mol，n（HCl）=200g×7.3%36.5g/mol=0.4mol，

铝最小,铁最大(不懂可追问)再问：的确不懂，我这是整理错题本，需要步骤的。再答：我去，我突然发现自己之前看错了，对不起～这个题目你确定没抄错？感觉这是不可能达到的啊再问：没抄错啊，拜托说一说为什么达不

选D设投入Mg、Al、Fe质量分别为X、Y、Z,三种溶液分别增加的质量都为m因为开始盐酸溶液的质量相等,投入Mg、Al、Fe后,三种溶液的质量都增加,反应结束后发现三种溶液的质量相等,所以三种溶液分别

首先写出Al与NaOH的反应方程式：2Al+2NaOH+2H20=2NaAlO2+3H2222可知NaOH的物质的量为0.2mol,偏铝酸钠的物质的量为0.2mol,由于刚好完全反应,故溶液中只含偏铝

四种情况本质均是液体中的H+离子得到金属钠失去的0.2mol电子,1个H+离子得1个电子,故其H+为0.2mol（0.2g),则四种情况产生的氢气质量相等为0.2g.

金属均为0.2mol，n（HCl）=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，则2Na～2HCl～H2，0.2       0.1

2Al+6HCl==2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2铝和氢气的计量比都是1：3可知盐酸中Al过量H2的量按盐酸算2HCl~H273210.95gxx=0.3g

Mgxmol；Alymol24x+27y=10x+y=22.4/22.4=1提供的数据有问题

请稍等再问：这个可以用守恒法来做，可是我就是不知道该怎么下手，呵呵再答：用元素守恒法沉淀最多时,溶液中只有氯化钠(镁,铝全部形成沉淀)氯化钠中氯来自盐酸,钠来自氢氧化钠,且两者的物质的量之比为1:14

（1）由于只有一类盐溶液,那么分析一下可能的反应1.钠与水生成氢氧化钠2.铝与氢氧化钠和水生成偏铝酸钠和氢气所以可知钠和氢氧化钠的物质的量比是1:1铝和氢氧化钠的物质的量的比是1:1所以钠与铝的物质的

用元素守恒法沉淀最多时,溶液中只有氯化钠(镁,铝全部形成沉淀)氯化钠中氯来自盐酸,钠来自氢氧化钠,且两者的物质的量之比为1:14*V=500*2V=250mL

1.2Na+2H2O+Fe2+=2Na++H2↑+Fe(OH)2↓2.2Al+2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3.6Na2O2+6H2O+4Fe3+=4Fe(OH)3↓+3O2↑+12Na

由于金属是足量的,所以生成H2的量由盐酸的量决定,而盐酸的量又相等,因此放出氢气的质量相等.

都溶解掉,溶液先变浅绿在变黄再问：充分反应后收集到标准状况下的氢气5.6升，若将等质量的上述混合物与足量的氢氧化钠反应，在标准状况下产生氢气3.36升，计算混合物中铁的质量分数为多少？再问：接着后面的

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H254g2mol67.2L4.5gxyx=0.167mol,y=5.6L至少需要NaOH溶液的体积=0.167/1=0.167L生成氢气的体积（标

选B铁大镁小

Fe>Al>Mg

AL4.05克

200.0mL 2.0mol•L-1的某溶液中溶质的物质的量为0.2L×2.0mol•L-1=0.4mol，Al的物质的量为5.4g27g/mol=0.2mol，A、因Al与HNO3溶液不生

1.2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑2.2FeCl3+Fe=3FeCl23.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O4.2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑