将23g Na、18g Al、56g Fe分别投入盛有200g 7.3%的盐酸中

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/14 04:07:17

将23g Na、18g Al、56g Fe分别投入盛有200g 7.3%的盐酸中，结果正确的是（　　）
A. Na和盐酸反应最剧烈，产生的气体最多
B. Al和盐酸的反应速率仅次于钠，但产生的气体最多
C. 铁和盐酸反应产生的气体比Na产生的多
D. 反应结束时产生的气体一样多

n（Na）=
23g
23g/mol=1mol，n（Al）=
18g
27g/mol=
2
3mol，n（Fe）=
56g
56g/mol=1mol，n（HCl）=
200g×7.3%
36.5g/mol=0.4mol，
反应关系式依次为Na～HCl、Al～3HCl、Fe～2HCl，
由此可知盐酸不足，完全反应，
A、但由于钠性质活泼，与水剧烈反应生成氢气，加上钠不仅要和盐酸反应，还和水反应生成H₂，所以Na和盐酸反应最剧烈，故A 正确；
B、Al和盐酸的反应速率仅次于钠，没有钠多，与铁一样，故B错误；
C、铁和盐酸反应产生的气体比Na产生的少，故C错误；
D、反应结束时产生的气体钠最多，铝和铁一样多，故D错误；
故选A．

将23g Na、18g Al、56g Fe分别投入盛有200g 7.3%的盐酸中将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200mL 1mol•L-1的盐酸中，结果正确的是（　　）将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol•L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余. 将36.5g HCl气体用适量水吸收制得盐酸,若往此溶液中分别投入适量的Na、Mg、Al各mg,相同条件下产生把1.24g Na2O投入9g H2O中，反应后溶液中H2O分子和Na+离子的物质的量之比是（　　）将 20g 20%的 NaOH溶液与 20g 20%的 H2 将一含有杂质的铁粉10g 投入足量100g稀盐酸中（杂质不与盐酸反应）反应后过滤得滤液质量为105.4g，求铁由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生1.0g H2，则混合物中一定含注：g不要省略将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶 n g O2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为（　　）数学作业g