作业帮将NO和O2按物质的量之比为2:1置于恒温恒容密闭容器中进行上述反应,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/09 10:03:05
比是3:4S元素的物质量是O的2倍混合气体中氧元素占了0.7,那么S元素就占了0.3,那么二氧化硫就是占了0.6,因为0.3质量的S要有同样0.3质量的O和他组成二氧化硫,所以比例就是0.3:(0.7
NO2\NO\O2\H20的反应,可以用3个式子概括之4NO2+O2+2H2O====4HNO34NO+3O2+2H2O====4HNO3NO2+NO+O2+H2O===2HNO3虽然不是这么反应,但
C因为4NO+3O2+2H2O==4HNO3所以反应完后试管内没有气体,试管中完全充满水,假设试管体积是V,那么生成的硝酸的质量是：（4/7）V/22.4,所以溶液的物质的量浓度：[（4/7）V/22
O3电子数是3*8=24O2电子数是2*8=16答案2：3
1:1,水既作氧化剂,又作还原剂再问：怎么算的再答：就是因为水既作氧化剂，又作还原剂啊
NH3是还原剂O2是氧化剂所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是5:4
单位物质的量的O2和CO2中所含的原子个数比是2:3物质的量之比是2:1的O2和CO2中所含的原子个数比是4:3
则O2和O3物质的量之比为3：2,质量之比1:1
2NO+O2=2NO2方程式中NO2、NO、O2的化学计量数（系数）之比是2:2:1,也就是当2NO、O2反应2mol和1mol时,有2molNO2生成,反之亦然
Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由-2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成C
O2：NO2：N2O4=2：2：1假设NO和O2都为1mol反应2NO+02=2NO2后,剩下0.5molO2,1molNO2反应2NO2=N2O4时,假设有N2O4Xmol则剩下NO21-2xmol
3:2（1/2:1/3=3:2）
等n的O2和O3的摩尔质量之比为32:48=2:3等n的O2和O3的质量之比为32n：48n=2:3
设两气体摩尔数分别为n1.n2则质量方程为32n1+32n2/64n1+32n2=7/10.所以n1/n2=3/4.
利用氧化还原得失电子守恒来解.首先写出方程式：Cu2S+HNO3=Cu(N03)2+CuSO4+NO2+NO+H2O可以观察得电子化合价降低是HNO3,其产物是NO2和NO,而题目要求其比是1：1,设
3:2,物质的量比乘以单个分子的原子数比就是1:1
O2分子量32,CO2分子量44.假设两者的物质的量分别为x和y.计算平均分子量的公式应该为（32x+44y）/（x+y）=36.解这个方程式得出x和y的比值即为所求.
等物质的量O2和臭氧O3其质量之比为2：3若O2和O3质量相等,则其分子数之比为3：2氧原子数之比是1：1