将t℃150克A物质的溶液中加入5克A晶体

某种溶液导电能力的大小跟该溶液中彻底电离的离子浓度和离子带电数有关,越多则导电能力越强.A水是弱电解质,加入NaOH,带入了完全电离的钠离子和氢氧根,虽然抑制了水的电离,但影响远小于新加入的离子,所以

3.45

相同温度下同物质的不同饱和溶液溶质质量分数相等设原溶液中溶质的质量为x，x425−300=85425×x+2585+25+40解得x=25g则在425g-300g溶液中含有的溶质是25g，溶剂是100

设原溶液的质量分数为x,425x：125=（85x+25）：（85+65）则x=5.88%.425x：125=s:（s+100）,s=25饱和溶液中,溶质的质量分数为20%

蒸发的20克水中可以溶解22-10=12克硝酸钾晶体,100克水可以溶解12*100/20=60克,温度t时硝酸钾溶解度是60克.

（1）所加入A的质量恰好为此份溶液质量的18，所以加入A物质质量=M2×18=M16；蒸发溶剂的质量是溶液质量的一半，即蒸发水的质量为M2×12=M4，所以t℃时，A物质的溶解度是：M16M4×100

由蒸发掉5克达饱和得,可以把A物质的深液看成两部分,115克饱和深液和5克水115克饱和的和5克水,再加入2克A就成了完全饱和的了,结果很明显了溶解度为2/5*100=40

请问你把题目弄错了没?已知和问题矛盾~再问：错了，抱歉，应该是t摄氏度时,在150克A物质的溶液中加入5克A晶体(不含结晶水)或蒸发20克水,均能使溶液达到饱和，则原溶液中溶质A的质量为？A.15gB

题目供给的关系式：A：c=ρw/160B：w=c/4ρ即：c=4ρw上述两者互相矛盾,只能取一.C：16a=9bD：9a=16b上述两者互相矛盾,也只能取一.此溶液的物质量浓度：c=[(1000ml*

1容器内M溶质的质量为:d-a克2原溶液中M溶质的质量分数为:(d-a)/(b-a)*100%3剩余溶剂的质量为:c-d克4t℃时,M溶质的溶解度约为:(d-a)/(c-d)*100克

10g溶液蒸发了5g溶剂,剩下5g该物质的饱和溶液,由于质量分数是37.5%,设100g溶剂最多可溶解xg溶质.由下列方程得：x=(100+x)37.5％,所以x=60.所以该溶质的溶解度为60g.蒸

饱和.（前提:t度下）分析：10ga投入40g水可以同时除10乘25得25克溶解在100可水中超过20g所以是饱和溶液再问：怎么会有25.不懂诶。。再详细一点吧。。嘻嘻谢了再答：呃。。。10克a40克

100克某物质a%的溶液中,含有溶质a克,水（100-a）g所以,该温度下,某物质的溶解度为(a+b)÷(100-a)×100g=(a+b)/(100-a)g这时候,溶液中溶质的质量分数是：(a+b)

B第一次蒸发使用溶液就为饱和溶液.第二次蒸发的a克水就是饱和溶液,那那么a克水中含溶质为c,则1克水中溶解为C/a溶解度是以100g溶剂记的100*c/a

1、425克含有A物质的溶液,蒸发掉300克水后,溶液恰好饱和；85（425*0.2）克原溶液就应蒸发掉60g水达到饱和即多余60g水,又加入25克A物质和40克水达到饱和即25gA物质溶在（60+4

选A氧化钙与水反应变为微溶的氢氧化钙,氢氧化钙比CuSO4、NaCl、NaOH的溶解度都小.其次是B,因为CuSO4.5H2O溶于水后溶质变为CuSO4,质量小于10g,而溶液质量不变.C和D溶于水无

1.设溶解度xg5*0.375/(5-5*0.375)=x/100解得x=602.质量分数=5*0.375/10=18.75%

第一题：设次溶液质量x(g)加入x/8的A,或者蒸发x/2的水,都能达到饱和也就是说x/8的A与x/2的水能形成饱和溶液溶解度：（x/8）/（x/2）*100=25g25gA在100g水里形成饱和溶液

设：原溶液的密度为P.则：0.15P*22%/(0.15P+100)=14%P=1400/(0.15*8)=1167g/L碳酸钠的量为：0.15P*22%=38.5g38.5g/106=0.3632m

（1）第一次蒸发:蒸发前不饱和,蒸发后饱和.不能用2g计算第二次蒸发：蒸发前饱和,蒸发后饱和.可以用8g计算,列式：8g/20g=S/100g解得S=40g即t℃时A物质的溶解度为40g（2）若要从石