将x克氯酸钾和y克二氧化锰充分混合

15.5-10.7=4.8克氧气2KCLO3=2KCL+3O224514996X=12.5G7.45G4.8G二氧化锰的质量=15.5-12.5=3克氯化钾的质量7.45克氯酸钾的质量是12.5克再问

反应式为2KClO3=2KCl+3O2,二氧化锰只是其催化作用.1.氧气的量为25-15.4=9.6g2.有反应式和氧气的量可以推算出分解的氯酸钾为122.5×2=24.5g3.因为反应产物中只有二氧

题目还有呢?

加热生成氧气.再问：我要详细过程！谢谢！！再答：(1)试管内剩余固体有二氧化锰，氯化钾。二氧化锰为3.25g,氯化钾为7.45g.(2)KCl(74.5)-----KClO3(122.5)知道KCl为

先可以算出氧气的质量由于MnO2做催化剂反应前后质量不变,根据质量守恒定律,反应前后质量的变化即是氧气的的质量,也就是说氧气的质量就是26.5g—16.9g=9.6g二氧化锰的质量：根据化学方程式的计

KClO3=KCl+1.5O2112.548x25-15.4=9.6x=9.6*112.5/48=24.5所以产生氧气质量为9.6g原有氯酸钾24.5g

13.2×20%÷26.4%=10(克)答：计算剩余固体质量是10克.

2KClO3=(MnO2)=2KCl+3O2m(O2)=15g-10.2g=4.8gm(KClO3)=m(O2)/96*245=12.25gm(MnO2)=m(总)-m(KClO3)=2.75g

根据质量守恒定律可得,生成的氧气的质量是15-10.02=4.98g设,二氧化锰的质量是x2KClO3=MnO2加热===2KCl+3O214996(10.02-x)g4.98g149/96=(10.

剩余固体质量为4.28克,原有6.2克生成气体1.92克设生成的氯化钾为X克,参与反应的氯酸钾质量为Y克2KClO3---->2KCl+3O2(气体符号)24514996YX1.92149/X=96/

2KClO3=MnO2、△=3O2↑+2KCl296x482/x=96/48x=1mol需要1摩尔的氯酸钾在线为你解答你的10分满意,我的无限动力】

（1）生成氧气的质量为：25g-15.4g=9.6g．（2）设分解的氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y，2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑245   &nbs

减少的质量是放出氧气的质量,根据氧气的质量就可以得到氯酸钾的质量了,反应前后二氧化锰的质量不发生改变

二氧化锰是催化剂,实际反应为：2KCLO3=2KCL+3氧气所以氧气9.6克=0.3摩尔则氯酸钾是0.2摩尔=24.5克所以二氧化锰=30-24.5=5.5克氯化钾=0.2摩尔=14.9克那么固体剩余

根据质量守恒定律,生成氧气质量为：15.5-10.7=4.8g2kclo3==2kcl+3o224514996xy4.8x=12.25y=7.4510.7-7.45=3.25原氯酸钾是12.25克（2

充分加热后减少的质量就是生成功氧气的质量,据此可以根据反应方程式求出氯酸钾的质量,用总质量16克减去氯酸钾的质量,就是原混合物中二氧化锰的质量.

你好,这道题的思路是很清晰的,可以直接列出方程设氯酸钾xg,高锰酸钾yg2KClO3=Δ=2KCl+3O224596xg96/245xg2KMnO4=Δ=K2MnO4+MnO2+O23168732yg

氯酸钾和二氧化锰的混合物28克中含有二氧化锰3.5克说明氯酸钾质量为28-3.5=24.5g质量减少了9.6克说明生成氧气9.6g,2KClO3=MnO2加热=2KCl+3O2↑　24596x9.6x

质量守恒定律：在化学反应中,【参加反应的】各物质的质量总和等于反应后【生成的】各物质的质量总和.只要理解了括号中限定性词语的含义就明白了二氧化锰是催化剂,反应前后质量不变,相当于没参加反应所以生成的氧

根据质量守恒定律,氧气的质量=15g-10.2g=4.8g2KClO3===2KCl+3O224596m4.8g245/96=m/4.8gm=12.25g则二氧化锰的质量=15g-12.25g=2.7