将一定质量的Mg,Al,Fe混合物与足量稀硫酸反应,生成氢气0.125mol,

1克硫酸根质量73-25等于48克,在硫酸中H与硫酸根质量比1:48,故选B

1、C等质量的铝、镁、铁与酸反应放出氢气的质量之比为28:21:9,所以投入等质量的三种金属后,投入铝、镁的质量较小,需要再加入一些铝、镁（铝又要比镁多加一些）,所以选C.2、看到蓝色溶液、蓝色沉淀,

1.高中生：假设生成H2均为1mol（2克）Mg＋2H+=Mg2+＋H2↑需要Mg物质的量1mol=24g同理：需要Al物质的量2/3mol=18g需要Zn物质的量1mol=65g需要Fe物质的量1m

铝最小,铁最大(不懂可追问)再问：的确不懂，我这是整理错题本，需要步骤的。再答：我去，我突然发现自己之前看错了，对不起～这个题目你确定没抄错？感觉这是不可能达到的啊再问：没抄错啊，拜托说一说为什么达不

选D设投入Mg、Al、Fe质量分别为X、Y、Z,三种溶液分别增加的质量都为m因为开始盐酸溶液的质量相等,投入Mg、Al、Fe后,三种溶液的质量都增加,反应结束后发现三种溶液的质量相等,所以三种溶液分别

设各金属质量为m,生成H2质量为xMg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑由前三个

A得到0.125mol氢气,将Al的mol质量看成18=27*2/3,可以知道混合物总物质的量

Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O1mol1moln10.002moln(Al)=n1=0.002mol,m(Al)=0.002*27*5=0.27gAlCl3+3NaOH===Al

n(H2)=2.8L除以22.4L/MOL=0.125MOL假设反应的全部是Mg,m(Mg)=3g假设反应的全部是Zn,m(Zn)=8.125g假设反应的全部是Al,m(Al)=2.25g显然原混合物

H2为0.25克,即0.125mol,因为Mg与Zn形成的盐都是2价的,那么1mol物质只产生1mol的H2,Al产生的H2最多,要产生0.125mol的H2,需要至少0.25/3mol的Al,即2.

每生成0.125mol氢气消耗的各金属单质的质量为：Mg：3gAl：2.25gFe：7g根据极端假设法,假设混合物全部为Fe,则质量为7g；假设全部为Al,则质量为2.25g故此混合物的质量在2.25

都溶解掉,溶液先变浅绿在变黄再问：充分反应后收集到标准状况下的氢气5.6升，若将等质量的上述混合物与足量的氢氧化钠反应，在标准状况下产生氢气3.36升，计算混合物中铁的质量分数为多少？再问：接着后面的

设都是产生2g氢气,需要的AlMgFeZn质量分别是18g,24g,56g,65g.所以放出氢气的质量相等则参加反应AlMgFeZn的质量比是18:24:56:65.常见金属于生成氢气的质量关系应该非

选B铁大镁小

Fe>Al>Mg

答案是正确的.由题意,wg为金属,ng为金属的硫酸盐以及过量的金属,在整个过程中,金属原子没有损失,因此,（n-w）g其实就是经过反映而多出来的硫酸根离子的质量,而由于反应：X+H2SO4==XSO4

物质的摩尔质量Mg=24、Zn=65、Al=27只考虑两个极限MG、ZN选B

答案为BC这个题目采用极限法求解在这个题目里,设标况下,产生相同的量的氢气,设三种金属均为纯净物时,所用的量是Al最少,Mg次之,最多的是Zn此时,产生2.8L的H2电子所转移的量为2.8/22.4*

生成2.8升（标准状况）氢气,需要锌最多,需要铝最少2Al-----3H254-------67.2X---------2.8X=2.25克Zn-----H265-----22.4Y-------2.

等质量的盐酸与足量的Mg,Zn,Al,Fe反应,产生氢气质量ALMGFEZN产生氢气速率ALMGFEZN消耗盐酸质量ALMGFEZN再问：лл��再答：X�������Ӷൽ��ALMGFEZN