取mg al fe zn 四种金属混合物wg与一定质量的溶液质量分数为30%的稀硫酸正好反应完,经蒸干得固体生成物ng,

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/09/13 06:18:52

取mg al fe zn 四种金属混合物wg与一定质量的溶液质量分数为30%的稀硫酸正好反应完,经蒸干得固体生成物ng,求生成氢气质量.
答案是（n-w）/48我觉得不对……】

答案是正确的.
由题意,wg为金属,ng为金属的硫酸盐以及过量的金属,在整个过程中,金属原子没有损失,因此,（n-w）g其实就是经过反映而多出来的硫酸根离子的质量,而由于反应：X+H2SO4==XSO4+H2（气体）知,反应物的硫酸根离子数与生成物中的氢气数是一样的,而硫酸根离子的质量为（n-w）g,物质的量为（n-w）/96 mol,因此,H2也是（n-w）/96 mol,所以,H2的质量为（n-w）/48 g

取mg al fe zn 四种金属混合物wg与一定质量的溶液质量分数为30%的稀硫酸正好反应完,经蒸干得固体生成物ng, Al,Zn,Fe的混合物共有mg,加入足量的稀硫酸,待完全反应后蒸发结晶水,称得生成固体ng,求生成氢气质量? 将一定质量的mg,zn,al,fe四种金属混合物粉末25g放入一定质量的稀硫酸中,恰好完全反应.将得到混合物蒸发.烘干. Mg,Al,Zn,Fe的混合物3.8克与100克的稀硫酸恰好反应,将反应后的溶液蒸干得13.4克的固体,则产生氢气的质量 1.现有Mg,Al,Fe,Zn,四种金属的混合物20克,与50克稀硫酸恰好完全反应,把所得溶液蒸干,得到固体29.6克, 现有Mg、Al、Fe、Zn 4种金属的混合物20g,与50g稀硫酸恰好完全反应,把所得得溶液蒸干,得到固体29.6个,则【Zn,Fe,Mg,Al混合物19.9g与一定质量20%希硫酸恰好完全反应,蒸发水后得固体77.5g,生成H2___g 有Mg,Fe,Zn,Al四种金属3.8克,与足量稀硫酸完全反应后蒸干溶液得固体11克求生成H2多少克现有Al,Mg,Fe,Cu四种金属,若两两混合,取混合物26g与足量的稀盐酸反应,产生氢气的质量为1g, 现有Mg、Al、Fe、Zn四种金属混合物20g，与50g稀硫酸恰好完全反应，把所得溶液蒸干，得到固体为29.6g，则稀硫现有Mg Al Fe Zn 4种金属的混合物2020g,与50g稀硫酸恰好完全反应 Zn,Fe,Al,Mg的混合物a克与溶质质量分数为25%的稀H2So4完全反应,蒸发水后固体b克,问反应中生成H2多少克