将一定量的铁粉在500ML PH=1的盐酸中完全容分解,想溶液中通入..

在加入铁粉后,溶液中的铁是2价态的.加入盐酸后,硝酸根具有了氧化性,氧化了2价铁,成了3价铁,同时产生氮氢化合物的气体.

硝酸根锌离子~2价铁离子~

错在没加少量稀硫酸用绿矾配硫酸亚铁溶液没有本质上的问题,可以配置完后,要加铁粉和稀硫酸铁粉是还原被氧化的二价铁稀硫酸是抑制硫酸亚铁的水解这里铁粉和稀硫酸虽会反应消耗,但进程非常缓慢而且不生成杂质,硫酸

n（NO）=11.2L22.4L/mol=0.5mol，铁与硝酸反应所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度之比为1：2，则Fe与硝酸都完全反应，二者都没有剩余，令n（Fe2+）=ymol、则n（Fe3+）

白色沉淀是AgCl氯化银,铁的量不足只和部分硝酸银充分反应将铁消耗完了.没有足够的铁与硝酸铜反应.过滤后的溶液中有硝酸银和盐酸反应产生白色沉淀.

Fe在反应后可能有两种形式,一种是+2价,一种是+3价.当全部为+2价时,反应转移电子a/56*2mol；全部为+3价时,反应转移电子a/56*3mol.反应实际转移电子应介于两者之间.生成的气体与标

先分析一下反应过程1、三价铁离子和铁屑反应成二价铁2、铜离子和铁屑置换出铜单质、形成二价铁中学阶段只要求记忆到大学就懂了E（Fe3+/Fe2+）＞E（Fe2+/Fe）所以铁粉先和三价铁反应再问：E（F

Fe在反应后可能有两种形式,一种是+2价,一种是+3价.当全部为+2价时,反应转移电子a/56*2mol；全部为+3价时,反应转移电子a/56*3mol.反应实际转移电子应介于两者之间.生成的气体与标

Fe+2HCl=FeCl2+H2,通入氯气恰好将亚铁离子氧化为铁离子,而加入0.02mol碘离子又恰好将铁离子重新还原为亚铁离子.2I`+2Fe3+=I2+2Fe2+,则铁离子共0.02mol,为1.

把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中,充分反应后,过滤．在滤液中加入少量铁粉,无现象．则下列判断正确的是（　　）A．滤渣中一定不含铜B．滤液中可能含FeCl2和HClC．滤渣可能是铜和铁的混合物

CuSO4会先与Zn反应.假设CuSO4先与Fe反应,CuSO4+Fe=Cu+FeSO4,生成的FeSO4还会和Zn反应,FeSO4+Zn=Fe+ZnSO4.可以看出,这两个方程式的总方程式是CuSO

Fe+2HCl==FeCl2+H22FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2碘化钾的计量是0.02mol由最后一个化学式可以看出Fe离子的计量也是0.02

Fe在空气中加热得到的是Fe2O3如果是在纯氧中点燃才会得到Fe3O4

滤纸上的物质是：1.少量铁粉,那么只会置换出银,即过滤后的金属只有银；2.足量铁粉,那么将溶液中的银离子置换完之后则继续置换溶液中的铜离子,过滤后的固体是铜,银的混合物；3.过量铁粉,那么置换完溶液中

（1）如果加入铁粉过量,充分反应后过滤,滤渣中含有的物质是（AgCuFe）,滤液中含有的物质是（Fe(NO3)2）（2）若充分反应后过滤,向滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成,滤渣中一定含有的物质是（Ag）

1摩尔铁被氧化后生成三氧化二铁,质量增加24,1摩尔氢氧化铁加热分解成氧化铁,质量减少27,24x=27y所以铁与氢氧化铁物质的摩尔比为x/y=27：24＝9：8

由于4Fe(OH)3+2Fe+O2=△=2Fe3O4+6H2O即反应2Fe+O2=△=2FeO与2Fe(OH)3=△=Fe2O3+3H2O且前一个反应每2摩尔增加32g后一个反应每2摩尔失去54g则作

（1）铁粉与硫粉在隔绝空气条件下共热后所生成的产物可能有以下三种情况：一是FeS和S，二是FeS和Fe，三是FeS．由题意，产物加入到300mL2mol•L-1盐酸中能够完全溶解，可得固体A中不存在单

一个过程是Fe充分氧化为Fe2O3,另一个过程是Fe(OH)3完全脱水为Fe2O3设混合物中含Fea克,Fe(OH)3b克；4Fe+3O2=2Fe2O3224320aXFe氧化生成Fe2O3的质量：X

CUO+H2SO4=CUSO4+H2OFE+CUSO4=CU+FESO4