将洁净的铜丝浸入含有AgNO3和Zn(NO3)2-搜答案-智慧作业帮

由于铜比银活泼，所以铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，银是银白色，铜离子溶液是蓝色，所以反应现象是铜的表面附着着银白色固体，溶液由无色变成蓝色；铜与硝酸银反应的反应物是铜和硝酸银，生成物是银河硝酸铜，用观

过滤后所得金属固体中含有的金属是Cu和Ag解析：根据金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强至弱顺序为：Mg>Al>（H）>Cu>Ag只有排在H前面

如果是铜丝浸入硫酸铜溶液中没有现象好象是铝丝浸入硫酸铜溶液中,发生的现象是:溶液蓝色变浅,铝丝上附着一层红色固体2Al＋3CuSO4==Al2(SO4)3＋3Cu

1.28~2.24用极限法.先假设全是NaCl,算出结果2.24,再假设全是KCl,算出结果1.28

铜在内焰加热时只是和氧气在火中燃烧,所以生成氧化铜,而在外焰反应,由于酒精灯中的酒精挥发,所以此时氧化铜是和酒精发生催化氧化,被还原成单质铜CUO+CH3CH2OH=加热=CH2CHO+H2O+CU

铝丝浸入硫酸铜溶液、铜丝浸入硫酸铝溶液——说明铝比铜活泼铜丝浸入硝酸银溶液——说明铜比银活泼最后得出金属活动性顺序：铝>铜>银按你的方法铝丝浸入硝酸银溶液——说明铝比银活泼铜丝浸入硫酸铝溶液——说明铝

不能的.a实验证明了锌大于铁,b实验证明了锌大于铜,但是铁和铜之间的关系未知

Ag,金属活泼顺序表.ZnFeAg,所以铁只能置换出他后面的金属,只有银了

B根据金属活动性表,排在前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K,Na,Ca除外）顺序是：Zn,Fe,Ag所以铁能把银置换出来,但不能把锌置换出来.

Ag~0.1*0.02=0.002mol~Cl~0.071gNa+k=0.002molNa+k=0.049Na~2339

金属置换的规律：活泼性强的能置换活泼性弱的金属.举例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu,说明Fe比Cu活泼.所以Cu置换生成了Ag,则Cu比Ag活泼.

生成红棕色物质（铜）同时溶液颜色变浅或消失铜丝表面变黑（银因为一些原因不会是银白色）同时溶液由无色向蓝色过度无现象

红棕,黑褐2Cu+O2=2CuO氧化铜CuO+H2SO4=CuSO4+H2O镀上银2AgNO3+CU=2Ag+Cu(NO3)2

应该是含有AgNO3和Zn(NO3)2的电镀废水吧生成银单质硝酸锌不和铜发生反应铜和硝酸银反应,生成的单质银化学方程式：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag这个反应中一种化合物和一种单质反应

铁的表面显示绿色Fe+H2SO4=FeSO4+H2FeSO4是绿色的溶液,其次铁的质量会减少

铜丝在空气中加热，表面变黑，生成氧化铜，化学方程式为：2Cu+O2 △ . 2CuO；将该铜丝浸入Hg（NO3）2溶液，由于铜的金属活动性比汞强，

盐酸中就有大量Cl-,即使被测溶液不含Cl-,加入了盐酸,一定能与AgNO3反应产生沉淀

Cu是催化剂,氧气先氧化铜,变为氧化铜,氧化铜再氧化醇,醇变为醛,同时氧化铜还原成铜.

铜的金属活动性在银之前,在锌之后在银盐溶液能置换出银,在锌盐溶液内不反应所以,浸入硝酸银溶液中会生成银白色固体,在硫酸锌溶液中则无明显现象

＜7因为若pH＞7,溶液就会显碱性,有大量OH-,会发生(Cu2+)+2(OH-)=Cu(OH)2↓至于有人说是因为Al浸入溶液后产生H2而判断溶液显酸性,这是不科学的.Al在酸性或强碱性溶液中都会反