小温在实验室里发现了一瓶敞口

溶质为氯化钾.可根据盐酸的量得出氯化钾的量为0.2摩尔,14.9克

D选项正确.氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠.不会引入新的杂质.A会引入氯化钠杂质B会引入氯化钠杂质C碳酸钠溶于水.无法过滤除去

（1）设10g中碳酸钠质量为xNaCO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH106100x5g106:x=100:5gx=5.3g(10g-5.3g)/10g*100%=47%答：质量分数为47%

CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3（沉淀）+H2O

结论是氢氧化钠部分变质，因此既含有碳酸钠又含有氢氧化钠，因此向样品中滴入足量氯化钙，碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，再向反应后溶液中滴加酚酞试液，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变成红色，故答案为：

反应方程式为:HCl+NaOH--->H2O+NAOH40g质量分数为20%的氢氧化钠溶液中含有的氢氧化钠的质量为8g(0.2mol)那么盐酸溶液中所含盐酸的量也是0.2mol,所含盐酸质量就是7.3

【讨论交流】（1）由标签知该液体是混合物，而蒸馏水是纯净物【实验验证】二氧化锰(MnO2)     产生白色沉淀【反思交流】（1）倾倒液体时标签未朝向手心（2）2H2O2 2H2O+O2↑

（1）由标签知该液体是混合物，而蒸馏水是纯净物，所以不可能是蒸馏水；【实验验证】过氧化氢溶液和二氧化锰混合会生成氧气，硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，所以实验方案为：实验操作实验现象实验

第一阶段：样瓶中的反应NaOH跟空气中的CO2反应,生成Na2CO3（其中NaOH和Na2CO3一共有10g）第二阶段：计算样瓶中的Na2CO3Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH得

要倒不要紧,只不过会让水变成红的,形成了高锰酸钾溶液

答：由标签中残留的“H2”可以猜想该溶液为酸或双氧水，然后再根据加入黑色粉末会产生大量气体的现象，可以推测出黑色粉末为二氧化锰，该无色溶液为双氧水；实验步骤中对产生的气体氧气应该用带火星的木条进行检验

(1)没图只能试着做了NaCl硫酸钠硝酸钠(2)碳酸钠（）3）白色沉淀是碳酸钡,其物质的量为9.85/197=0.05mol所以原固体中含有的碳酸根（也就是碳酸钠）的物质的量为0.05mol,其质量为

（1）在原物质中只有碳酸钙不溶于水，其它均能溶于水，故答案为：CaCO3（2）硫酸铜溶于水溶液呈蓝色，其它溶液均为无色，故答案为：CuSO4（3）其中氢氧化钠溶于水放热，其它溶于水均无热量变化，故答案

1.将一瓶白酒敞口放置,在液面处做一个标记,过一段时间,你会发现瓶口液面【降低】,可能的原因【酒精挥发】.2.将一个试管中的溶液倒入盛有水的烧杯中,可观察到【溶液颜色变浅】,根据这个实验的现象,可得到

【猜想】氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠时，可能会出现部分变质，也可能出现全部变质的可能，所以部分变质时，成分是：氢氧化钠和碳酸钠；【进行实验】酸会与碳酸盐反应生成二氧化碳，碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，要

您好,很荣幸为您解答.据我所知,初中没有NH4NO4,只有NH4NO3,我按后者作答（1）不溶物质只有CaCO3,第一空填CaCO3.（2）溶于水生成蓝色沉淀的只有CuSO4,故填CuSO4.（3）溶

是NaOH,CuSo4,NaCl,CaCo3中的一种.不溶于水,是CaCo3溶于水形成蓝色溶液,是CuSo4溶于水温度不变,是NaCl

从K2可以看出阴离子部分可能是二价的,常用的就是硫酸根离子了,不过也有可能是碳酸钾

1）设样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH106100x5.0g解得x=5.3g氢氧化钠质量为10g-5.3g=4.7g质量分数为4.7g/10g×100%=4

根据实验室里用加热高锰酸钾的方法制氧气的实验操作步骤和注意事项进行分析，造成试管炸裂的原因可能是：试管口朝上倾斜、试管底部接触到灯芯、加热时试管外壁有水，未给试管预热等．故填：（1）试管口朝上倾斜；（