作业帮差量法 Na2CO3
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 19:57:06
1.加盐酸,也就是HCL,NaCl不会反应所以没有现象,Na2CO3会生成H2CO3,也就是碳酸,碳酸分解为CO2和H2O,所以会有气泡产生,反应：2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO
Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOHNaHCO3+H2O=H2CO3+NaOH
Na2CO3与CO2、SO2Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3Na2CO3+SO2====Na2SO3+CO2Na2SO3与CO2、SO2Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3
不反应啊,水解吗?CO32-+H2O==可逆==HCO3-+OH-HCO3-+H2O==可逆==H2CO3+OH-水解反应
少量:Na2CO3+SO2+H2O=NaHCO3+NaHSO3较少:Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2过量:Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2
NA2CO3碳酸钠属于强碱弱酸盐、也属于正盐、别名叫纯碱、碱面、水溶液呈碱性、是制造钠玻璃的原料、也可以广泛用于其它工业领域.
不反应C02+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
含有金属离子和酸根离子的化合物,叫做盐.Na2CO3含有金属离子和酸根离子,所以说盐.
可以分解的.只不过分解的温度要求较高的.用酒精灯加热时不会分解,因为酒精灯的温度不超过500度.在800度时加热碳酸钠会反应:Na2CO3==Na2O+CO2这个反应在水泥的制取中会应用到的.
Na2O22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
Na2CO3+H2O=Na2HCO3+CO2
由于Na2CO3易溶解于水,而NaHCO3可溶于水,溶解度比Na2CO3小得多因此1、如果Na2CO3是饱和溶液Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓由于NaHCO3可溶解于水,NaHCO3大
是盐但由于是强碱(NA)和弱酸（CO3）共和所以水溶液呈碱性碳酸钠,俗名苏打、纯碱、洗涤碱,化学式：Na2CO3,普通情况下为白色粉末,为强电解质.密度为2.532g/cm3,熔点为851°C,易溶于
其实是水解:Na2CO3+H2O-->NaHCO3+NaOH真正写的时候要把方程式两边的Na离子去掉
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OFeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl2FeCl3+Fe=3FeCl2
不是1.2g,因为你加入了碳酸钠晶体,其中的Na2CO3·10H2O溶解会导致更多的碳酸钠析出.我记得我初中经常做这样的计算题~现在大学毕业也有点忘记了~多少g的饱和溶液?溶液度s=?
久置后确实是有晶体析出就是水合碳酸钠因为水合晶体比无水晶体要稳定所以无水的不会长期存在的哪怕忽略空气中的吸水你的思路确实错了一些晶体是一个碳酸钠分子配10个水分子(是不是10个?忘记了)但饱和溶液里面
1.CaCO3是不溶性的盐.Na2CO3是可溶性的盐.只要加水就可以得到CaCO3的沉淀,再过滤就可以分离两种物质了.2.加热两种药品,Na2CO3稳定加热不分解,CaCO3加热分解为CaO和CO2是
没错,这个反应实际上是分三步的.当Na2CO3和HCl的量大于等于1：1时,就按(1)式反应.若(1)式反应完成后HCl还有剩余,就开始（2）的反应,直到全部反应完.而反应（2）的产物H2CO3不稳定
碳酸钠是Na2CO3、碳酸钠晶体是Na2CO3*10H2O.