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饱和Na2CO3溶液中加Na2CO3粉末

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/06 08:09:34
饱和Na2CO3溶液中加Na2CO3粉末
饱和Na2CO3溶液中加无水Na2CO3粉末
我认为不会有什么现象.若加无水Na2CO3粉末,有晶体析出,那原溶液中溶剂会减少,溶剂减少了,由于是饱和溶液,溶质会出来,如果溶质是带着水出来的晶体,那溶剂就进一步减少了,如此反复,那岂不所有的溶质都出来了?所以不会有什么现象.
以上是我的想法,我没做过实验.不知到具体是什么.貌似真的会有晶体析出.那我的思路怎么错了?
久置后确实是有晶体析出 就是水合碳酸钠
因为水合晶体比无水晶体要稳定 所以无水的不会长期存在的 哪怕忽略空气中的吸水
你的思路确实错了一些 晶体是一个碳酸钠分子配10个水分子(是不是10个?忘记了)
但饱和溶液里面的Na2CO3和水的比例 是远远小于1/10的 所以并不会持续地析出 而是析出到一定以后就从过饱和变成饱和了
饱和Na2CO3溶液中加Na2CO3粉末 常温下,向饱和na2co3溶液中加少量baso4粉末,有BACO3生成说明常温下Ksp baco3 饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3 在一定条件下向足量的饱和Na2CO3溶液中加1.06g无水Na2CO3,搅拌后冷却静置最终析出的晶体是? 在饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末,会有BaCO3生成,但是BaCO3的溶解度是大于BaSO4的!这是怎么回 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生。为什么不能证明碳酸钡的 常温下,向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡生成 为什么不能说明常温下K 常温下,向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,则常温下Ksp (Ba 过量CO2通入饱和Na2CO3溶液 Na2CO3加硝酸银溶液方程式 洗气装置中,能否用NaOH溶液或Na2CO3溶液代替饱和NaHCO3溶液 图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后,溶液中c(CO32－)的浓度变化.这句话对吗?