已知0.30mol L NaB溶液的pH为9.50

楼主,我觉得这道题出错了.实验2和3好像怎么看都不可能啊.再问：额，书上的题目啊。我没打错谢谢你敢于提出质疑再答：这道题是不是根据这三个实验求一组值啊？还是分别求啊？我感觉的话，楼主看下，实验2和3明

ClO-+2H++2I-=Cl-+I2+H2OSO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+CLO->I2>SO42-再问：答案是对的，为什么？再答：在氧化还原反应中，一般：还原能力：还原剂>还

这个...是那种正滴反滴反应不一的实验..取少量乙溶液,然后用胶头滴管将甲溶液逐滴滴入乙溶液中若立刻产生白色沉淀,后沉淀逐渐消失,则甲是NAOH,乙是ALCL3若先无明显现象,后有白色沉淀生成,则甲是

草酸溶液滴加氢氧化钠溶液,当PH=7时,溶液为草酸氢钠和草酸钠溶液,两者关系如下：PH=PKa2-lg[HA-]/[A2-]7=4.2-lg[HA-]/[A2-]lg[HA-]/[A2-]=-2.8[

由1、2条件可知1中甲溶液过量,2中乙溶液过量,再看2、3,减少乙,A沉淀质量增加故乙溶液为NaOH,所以甲溶液为AlCl₃所以可知1中NaOH完全反应,2中AlCl₃完全反应

沉淀反应中，生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生，（1）主要发生Cu2++CO32─+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑，次要发生Cu2++CO32─=CuCO3↓，可Cu2++CO32─=CuCO

解题思路：根据物质的溶解情况分析解题过程：解析：物质溶解时，常伴随能量的变化①氢氧化钠溶于水时，温度升高；②硝酸铵溶于水时，温度降低；而氯化钠溶于水时，温度基本不变。如有疑问，可以直接留言，我会及时回

由题意知：400mL甲+120mL乙==1.56gAl（OH）3沉淀1120mL甲+440mL乙==1.56gAl（OH）3沉淀2120mL甲+400mL乙==3.12gAl（OH）3沉淀3在想可能发

pH=9.5[H+]=10^(-9.5)=3.16×10^(-10)[X-]=0.3Ka=0.3×3.16×10^(-10)=9.49×10^(-10)

PH=-lgc(H+)

混合后浓度分别为0.15mol/L,0.125mol/L.HAc=H++Ac-K=[H+]*[Ac-]/[HAc],1.8*10^-5=[H+]*[0.125+x]/[0.15-x],因为电离度很小,

是不是要讲议?讲回复在我的消息里.

用电子得失守恒配平为：2FeSO4+NaClO+H2SO4=Fe2（SO4）3+NaCl+H2O

解题思路：（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．故生成氧气的质量=反应前各物质的质量总和-反应后生成各物质的质量总和；（2）根据过氧化氢分解的

一般都是已知溶液滴定未知溶液滴定管里面放的是已知溶液,比较方便计算浓度

用朗伯比尔定律：吸光度A＝εcd,其中ε为吸光系数,c为浓度,d为光程

加入镁粒,如有无色无味气泡冒出,可验证该气体比空气密度轻,可燃,发出淡蓝色火焰.Mg+2H+=H2(气体）+Mg2+不懂问

选DH2O电离出的OH-使溶液显碱性,现在pH小3,即c(OH-)浓度是0.001倍啦!再问：3.物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3　②NaHCO3　③H2CO3　④(NH4)2CO3　⑤NH

三个实验：①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应,产生1.56g沉淀；②取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应,也产生1.56g沉淀；③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应,则产生3.12g

先写下反应式吧AlCl3+NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O...①AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl...②根据题目中实验3可以知道,乙少了,沉淀反而多了,便能肯定乙是N