已知2SO2 O2向同温同压

2H2+O2==2H2O212xx2x+x=20-2x=6反应了氧气6ml氢气12ml那么可能氧气过量为6+2=8ml氢气比氧气12:8可能氢气过量为12+2=14ml氢气比氧气14:6

（1）硝酸铵和氯化铵相似，只有铵根离子的水解，而碳酸钠和氨水溶液都呈碱性，注意B符合，故答案为：B；（2）醋酸铵溶液呈中性，可证明是否由于铵根离子水解呈酸性的原因导致氢氧化镁溶解，故答案为：醋酸铵溶液

甲的速度为：8÷2=4（米/秒）；乙的速度为：500÷100=5（米/秒）；b=5×100-4×（100+2）=92（米）；5a-4×（a+2）=0，解得a=8，c=100+92÷4=123（秒），∴

解题思路：坚持税收法定原则，是我国全面落实依法治国基本方略，加快建设社会主义法治国家的要求；解题过程：（1）结合材料和所学政治知识，说明我国为什么要坚持税收法定原则。坚持税收法定原则，是我国全面落实依

D是一个气体相对度再问：？气体相对密度吗？那M呢？再答：嗯M是你相对那种气体的摩尔质量比如说相对氢气的的气体相对密度是3那么M（平均）=3乘以（氢气的摩尔质量）

DCH416g/mol密度比气球小（气球为空气摩尔质量29g/mol）,所以气球会下沉.

9:4:1设O2为a,Cl2为bO2完全反应需要H2为2a,Cl2需要H2为b,则H2总量为2a+b反应完物质组成是H2O和HCl,质量分数列方程33.4%=36.5*2b/(36.5*2b+18*2

人为给出该温度和压力下的氧气1L,那么质量为Pg物质的量为P/32mol.那么同样1L的氨气的物质的量也是P/32mol,质量是17P/32g,密度为17P/32g/L

反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-197kJ/mol，由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO3气体放热197kJ，加入2mol SO2和1m

1.DCO于CO2个数比为1:1故质量比就是相对分子质量比=28:44=7:112.0.65M-0.29N设化学式为A化合价为a则氧化物为A2Ox氯化物为ACla则2X+16a=MX+35.3a=N消

这是在恒温恒容下,气体体积有变化的反应.所以“一边倒”后投料量完全相同才能形成等效平衡.甲和丙是等效平衡.乙的投料量是甲的一半,压强小,所以平衡后向逆向移动,即压强增大的方向.A错,P甲=P丙2m乙C

刚开始,A容器里的压强是B容器压强的2倍,随着反应的进行,压强减小,但是B容器内的压强比A容器里的压强更低（原因是恒容）,所以B放出的能量还不到A的二分之一.而且因为这是一个平衡反应,无法进行到底,所

同温同压同体积,则气体的物质的量相等,气体所含的分子数目相等,但原子个数是否相等那要看每个分子中含多少原子了.比如：同温同压同体积的一氧化碳和二氧化碳,它们的物质的量相同,它们的分子数相同,但它们的原

根据题干信息可知,按照方程式系数,产生2mol氨气,放热为QKJ,该数值为理论反应的数值.既证明1mol氮气与3mol氢气若100%恰好完全反应,会放热QKJ.而实际该反应为可逆反应,则同温同压下向密

你是一中的吗,我也正在找这个题

根据n=V/Vm,同温同压就意味着Vm相同,体积V又相同,自然物质的量n也相同.

恒压还是恒容啊到底按题干说的恒容吧：甲、丙等效,而乙相当于先使用一半体积的容器达到平衡,乙和甲也等效.然后再把乙扩大体积至完整容器,这时乙的平衡受到减压影响,向逆向移动,所以压强会比甲的压强的二分之一

丙容器中2molSO3折算成反应物为2molSO2和1molO2与甲容器相同，所以达到平衡时与甲为等效平衡，乙容器起始量为甲的一半，平衡时压强小于甲，由于该反应的正反应为体积减小的反应，所以乙容器中反

D放入1molN2的转化率要大于放入0.5molN的转化率

反应特点：反应前后气体体积有变化,所以在恒容条件下,不会得到相似平衡,不过我们可以先按等压思考出相似平衡情况,然后在压缩体积,看平衡移动方向.：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2