已知2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g) △H=-197KJ/mol .向同温,同体积的三个密闭容器中分别充入气
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/08 11:08:57
已知2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g) △H=-197KJ/mol .向同温,同体积的三个密闭容器中分别充入气体:
(甲)2molSO2和1molO2;
(乙)1molSO2和0.5molO2;
(丙)2molSO3.
恒温恒压下,反应达到平衡时下列关系一定正确的是
A 容器内压强p:p甲=p丙>2p乙
B SO3的质量m:m甲=m丙>2m乙
C c(SO2)和c(O2)之比k:k甲=k丙>k乙
D 反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙>2Q乙
(甲)2molSO2和1molO2;
(乙)1molSO2和0.5molO2;
(丙)2molSO3.
恒温恒压下,反应达到平衡时下列关系一定正确的是
A 容器内压强p:p甲=p丙>2p乙
B SO3的质量m:m甲=m丙>2m乙
C c(SO2)和c(O2)之比k:k甲=k丙>k乙
D 反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙>2Q乙
恒压 还是 恒容啊 到底
按题干说的恒容吧:甲、丙等效,
而乙相当于先使用一半体积的容器达到平衡,乙和甲也等效.然后再把乙扩大体积至完整容器,这时乙的平衡受到减压影响,向逆向移动,所以压强会比甲的压强的二分之一大一点,A错
B,同样甲、丙等效,乙先一半,然后逆向移动,SO3更少了,B对
C,甲、丙等效,而乙不论平衡怎么移动,SO2与O2永远是2:1,C错
D,甲、丙转化程度可能不同,所以热量数值不一定相同.如甲转化率为60%,则丙要与甲等效的话,就必须转化率为40%.
按题干说的恒容吧:甲、丙等效,
而乙相当于先使用一半体积的容器达到平衡,乙和甲也等效.然后再把乙扩大体积至完整容器,这时乙的平衡受到减压影响,向逆向移动,所以压强会比甲的压强的二分之一大一点,A错
B,同样甲、丙等效,乙先一半,然后逆向移动,SO3更少了,B对
C,甲、丙等效,而乙不论平衡怎么移动,SO2与O2永远是2:1,C错
D,甲、丙转化程度可能不同,所以热量数值不一定相同.如甲转化率为60%,则丙要与甲等效的话,就必须转化率为40%.
已知2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g) △H=-197KJ/mol .向同温,同体积的三个密闭容器中分别充入气
已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g);△H=-197kJ•mol-1.向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气
已知某温度下的热化学方程式:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-197kJ/mol.在同温同压下向密闭容器
已知2SO2+O2=可逆号=2SO3,△H=-197KJ/mol.想同文同体积的三个密闭容器中分别充入气体
等效平衡题一道已知2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)△H=-197kJ/mol,同温下,往相同体积的密闭容器甲
已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g);ΔH = -197 kJ·mol- 1.向同温、同体积的三个密
化学平衡常数计算26.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=—197kJ·mol—1 .向同温、同体积的三
已知在一定条件下2SO2(g)+O2(g)可逆符号2SO3(g)ΔH=-Qkj ∕ mol.向密闭容器中加入
反应2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g),一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2
某温度下,SO2(g) + 1/2O2(g) = SO3(g) ΔH=-98.KJ/mol .开始时在100L的密闭容器
已知:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol.实验室测得4molSO2发生上述化学反应
已知化学方程式SO2(g)+1/2 O2(g)=SO3(g) △H=-98.3kj/mol,现有4molSO2参加反应,