作业帮已知:在含有HNO3的溶液中放入Al不生成氢气某无色溶液中只含有下列10种离子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/24 17:57:58
解题思路：根据物质的性质及相关离子之间的反应进行分析即可。解题过程：
铁与稀硝酸反应,铁失去电子,变成铁离子Fe--------Fe3+失去3个电子,所以失去电子为：m÷56×3molNO3--------NO得到3个电子,所以得到电子为：（n/4）÷63×3mol得失
1.稀硝酸硝酸银白色2.Ag++Cl-=AgCl3.碳酸根4.引入了氯离子,所以不能确定锂离子的具体来源5.加入碳酸钡,在加稀硝酸,无沉淀,则无硫酸根离子.（硫酸银也是白色沉淀）.
这个简单啊.Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O取两个极端,一个是Fe完全与硝酸反应完,生成Fe3+,则a/b=0.25另一个就是Fe把硝酸全部消耗掉,自己还剩余,然后和Fe3+全部反应
排除CO3,SO4,OH干扰
因为是溶液,所以离子与离子不能生成沉淀或者气体,根据这个从A溶液中的离子入手
解题思路：根据有关反应分析计算解题过程：同学你好！有关解析见附件，如有疑问请添加讨论。最终答案：略
不对；选D；因为如果先滴定AgNO3检验盐酸的话,一般是滴入两到三滴,盐酸自然能和AgNO3反应生成AgCl白色沉淀,但是H2SO4中的SO4（2-)也可以和Ag+反应生成微溶于水的Ag2SO4,因为
A能与水反映B有颜色D与酸反应所以就选C2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4(沉淀)+2NaNO3应该没错
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2On(Cu)=1.92/64=0.03mol3molCu反应生成2molNO气体所以0.03molCu反应生成0.03/3*2=0.02molN
排除OH-的干扰会生成AgOH（白色）,迅速分解变黑CO32-也有干扰
解题思路：根据题给信息进行分析解题过程：分析解答：第一题：从表格中看出D与三种试剂反应均有沉淀ÞD为MgSO4，A、B、C分别为NH3·H2O、Na2CO3、BaCl2中的一
会有NO气体3Cu+8HNO3=3Cu(NO)2+2NO+4H2O所以有2mol气体硫酸只是起到酸的作用
解题思路：根据离子共存原理分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re
解析：由题给化学方程式可知，NO2和NO同时存在时可与氢氧化钠反应，且反应中两气体分子个数比为1：1，即两气体体积比为1：1；而只有NO时，NO不能被NaOH溶液吸收；又NO2可以单独与氢氧化钠溶液反
1、生成铝离子,说明是酸性环境,则肯定有H+、有氢离子就肯定没有HCO3—、OH-、NO3—,与铝反应Cu2+、Ag+也肯定不存在.溶液为中性,则除了氢离子外,肯定还有阴离子,所以肯定含有SO42—,
C.氢氧化钠酸碱会起中和反应.硝酸要证明沉淀是氯化银氯化银不溶于硝酸.
溶液无色，则一定不存在Cu2+离子；（1）当生成Al3+时，说明溶液呈酸性，因在含HNO3的溶液中放入Al不生成H2，则一定不存在NO3-离子，酸性溶液中不存在HCO3-、OH-离子，根据溶液电荷守恒
白色沉淀产生,沉淀不消失,Na+和Cl-,没有白色沉淀生成,是纯净的水,100度